摘要：18．(Ⅰ)A.B均是盐.由A溶液和B溶液出发.可发生下图所示的一系列变化 根据实验.回答有关问题: (1)写出反应④和⑥的离子方程式 (2)写出A和B的化学式A ,B . (Ⅱ)向100mL 3mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入 1mol·L-1Ba(OH)2溶液. (1)写出当刚好出现沉淀物质的量总量的最大值时的离子方程式: . 2溶液体积的变化.沉淀总物质的量的变化如右图所示(Y代表沉淀总物质的量/mol,X代表Ba(OH)2溶液体积/mL).写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积:B .C .
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(2002·北京)A、B均是盐，由A溶液和B溶液出发，可发生图所示的一系列变化(各步所加试剂均足量)：
根据实验，回答有关问题：
(1)写出反应④和⑥的离子方程式：
反应④_______________________；
反应⑥_______________________．
(2)写出A和B的化学式：A________，B________．
查看习题详情和答案>>A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，它们之间的相互转化关系如图所示（部分产物略去）．
请回答下列问题：
（1）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C、D均为空气的主要成分，E是一种有毒气体．
①C分子的电子式为
：
②写出反应I的化学方程式：
③写出反应Ⅱ的化学方程式：
（2）若A是淡黄色固体化合物；常温下D是无色气体；C分子中含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
①D的结构式为
②写出反应I的化学方程式：
③写出反应Ⅱ的化学方程式：
（3）将（2）中一定量的气体D通入2L含C的溶液中，在反应后所得的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为
②标准状况下，通入气体D的体积为
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请回答下列问题：
（1）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C、D均为空气的主要成分，E是一种有毒气体．
①C分子的电子式为
②写出反应I的化学方程式：
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
；
| ||
| △ |
③写出反应Ⅱ的化学方程式：
2NO+2CO
N2+2CO2
| ||
2NO+2CO
N2+2CO2
．
| ||
（2）若A是淡黄色固体化合物；常温下D是无色气体；C分子中含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
①D的结构式为
O=C=O
O=C=O
，C分子中所含化学键的类型是离子键和共价键
离子键和共价键
；②写出反应I的化学方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
；③写出反应Ⅱ的化学方程式：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）将（2）中一定量的气体D通入2L含C的溶液中，在反应后所得的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
①O点溶液中所含溶质的化学式为
NaHCO3、NaOH
NaHCO3、NaOH
，常温下a点溶液的pH＞
＞
7（填“＞”、“=”或“＜”），a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
；②标准状况下，通入气体D的体积为
44.8
44.8
L，C溶液的物质的量浓度为2.5
2.5
mol?L-1．A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E．请用化学用语回答相关问题：
（1）A元素在周期表中的位置
（2）比较C和E简单离子半径大小：
（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：
（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体．
①若甲的电子数与CH3OH相同，则甲的分子式为
．
②乙的分子式为B2D4，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染．已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：
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（1）A元素在周期表中的位置
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
．（2）比较C和E简单离子半径大小：
O2-＞Al3+
O2-＞Al3+
．（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：
A1O2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
A1O2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
；| X | Y | Z |
| 甲 | 乙 | 丙 |
①若甲的电子数与CH3OH相同，则甲的分子式为
C2H6
C2H6
；丙的电子式为②乙的分子式为B2D4，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染．已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.40kJ/mol
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.40kJ/mol
．
A、B、C、D、E、F六种物质均是由短周期元素组成的中学常见的化学物质．它们之间的转化关系如下图．（1）若A、C、E均为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F均为非金属单质，且D为气体，则：
①F的晶体类型为
原子晶体
原子晶体
； 1molC中含有4
4
mol共价键；②B与C反应生成E和F的化学方程式为
2C+SiO2
Si+2CO
| ||
2C+SiO2
Si+2CO
| ||
（2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中A的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物，且D、F皆为有毒气体．则：
①A、C、E三种氢化物沸点从高到低的顺序为
H2O＞NH3＞H2S
H2O＞NH3＞H2S
（填化学式）；②A和F在水溶液中充入O2充分反应生成一种正盐，该反应的化学方程式为
2SO2+4NH3+2H2O+O2=2（NH4）2SO4
2SO2+4NH3+2H2O+O2=2（NH4）2SO4
（3）若B是由短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质，D、F是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时D溶液的pH大于F．
①写出B的电子式
②B和C反应生成E和F的化学方程式
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
，列举该反应的一种用途呼吸面具和潜水艇中做为氧气的来源
呼吸面具和潜水艇中做为氧气的来源
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