题目内容
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水．化合物EA2中A-的原子核外K电子层和L电子层上的电子数之比为1：4．
（1）A、E元素符号分别为 、 ，D元素的原子结构示意图是 ．
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）．
（3）A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是 ．
（4）C、D形成的化合物水溶液显 性（填“酸”、“碱”），原因是（用离子方程式表示）： ．
（1）A、E元素符号分别为
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为
（3）A和D的氢化物中，前者沸点较高，原因是
（4）C、D形成的化合物水溶液显
分析：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，说明含有两性氢氧化物，根据B、C、D同周期，结合原子序数可判断B为Na元素，C为Al元素，E和其它元素既不在同周期也不在同主族且原子序数最大，应为第四周期元素，前20号元素中只有Ca符合，故E为Ca；化合物EA2中A-的原子核外K电子层和L电子层上的电子数之比为1：4，则A-的核外电子数为2+2×4=10，故A为F元素；A、D同主族，则D为Cl元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，说明含有两性氢氧化物，根据B、C、D同周期，结合原子序数可判断B为Na元素，C为Al元素，E和其它元素既不在同周期也不在同主族且原子序数最大，应为第四周期元素，前20号元素中只有Ca符合，故E为Ca；化合物EA2中A-的原子核外K电子层和L电子层上的电子数之比为1：4，则A-的核外电子数为2+2×4=10，故A为F元素；A、D同主族，则D为Cl元素，
（1）由上述分析可知，A、E元素符号分别为F、Ca，D为Cl元素，其原子结构示意图是
，
故答案为：F；Ca；；
（2）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径F＜Cl＜Al＜Na，
故答案为：F＜Cl＜Al＜Na；
（3）A和D的氢化物分别为HF、HCl，HF分子之间存在氢键，氢键比范德华力更强，故HF的沸点较高，
故答案为：HF分子之间存在氢键，氢键比范德华力更强；
（4）C、D形成的化合物为AlCl3，水溶液中Al3+离子水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：酸性；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（1）由上述分析可知，A、E元素符号分别为F、Ca，D为Cl元素，其原子结构示意图是
，故答案为：F；Ca；
；（2）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径F＜Cl＜Al＜Na，
故答案为：F＜Cl＜Al＜Na；
（3）A和D的氢化物分别为HF、HCl，HF分子之间存在氢键，氢键比范德华力更强，故HF的沸点较高，
故答案为：HF分子之间存在氢键，氢键比范德华力更强；
（4）C、D形成的化合物为AlCl3，水溶液中Al3+离子水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：酸性；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
快乐5加2金卷系列答案
相关题目
CH3COOH+OH-
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．