（2011?南开区二模）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、M、R在周期表中的相对位置如表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等．

	J
M			R

请回答下列问题：
（1）M的离子结构示意图为；元素R在周期表中位于第族．
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为．
（3）M和T形成的化合物水溶液显性，用离子方程式解释原因．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0并达到平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是（选填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	加入H2的物质的量	加入H2的物质的量	加入甲的物质的量
y	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物物质的量总和

（5）将T的气态单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉，写出漂白粉溶液在空气中失效的化学方程式为．
（6）由J、R形成的液态化合物JR₂0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为．

（2012?顺义区二模）部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：

序号	元素	结构及性质
①	A	A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
②	B	B原子最外层电子数是内层电子总数的 1 5
③	C	C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料
④	D	A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分
⑤	E	通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥	F	F元素最高正价与最低负价的代数和为4

请用化学用语回答下列问题：
（1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐；用原子结构解释其原因．
（2）一定条件下，将4.0mol FE₂和3.0mol E₂ 通入到体积为 2L的密闭容器中．反应达到平衡时，容器中为FE₂ 0.4mol，则此反应的平衡常数是．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是（填字母）．
a．增大压强   b．降低温度   c．使用催化剂    d．增大反应物的浓度
（3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1：2、1：1的两种化合物X和Y．

实验编号	温度/℃	加入试剂	加入Y的量
①	5	2滴 1mol/L FeCl3溶液	4mL 10% 的Y溶液
②	40	2滴1mol/L FeCl3溶液	4mL 10% 的Y溶液
③	40	2滴1mol/L FeCl3溶液 2mL X

欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择组实验；欲探究Y的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t₂时刻消耗氢氧化钙质量为g，此时反应的方程式为．

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD，回答下列问题．
（1）B的最高价氧化物对应的水化物与C的氧化物在溶液中反应的离子方程式为：．
（2）B、D的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液中反应，若生成0.25mol水时放出Q kJ的热量，则该反应的热化学方程式为．
（3）在BHCO₃的水溶液中，c（B⁺）-c（H₂CO₃）=．
（4）在一定条件下，将2molA₂和3molH₂在一固定体积的密闭容器中反应达到平衡状态，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为15.5，则H₂的转化率为．若平衡后，再按n（A₂）：n（H₂）：n（AH₃）=3：3：2向该密闭容器中充入气体，当重新达到平衡后，A₂在平衡混合气中的百分含量较原平衡（填“大”、“小”或“不变”）．

（2009?丹东模拟）甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）；△H＞0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1molCH₃OH（g）和3molH₂O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为．
（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）．
①v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
（3）如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH₂OH（g）和2molH₂O（g），向B容器中充入1.2molCH₃OH（g）和2.4molH₂O（g），两容器分别发生上述反应．
已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH₃OH转化率为A、B两容器中H₂O（g）的体积百分含量的大小关系为：B（填“＞”、“＜”、“=”）A．
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

（1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
①在该温度时，取l mol N₂和3mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是．
A．NH₃生成的速率与NH₃分解的速率相等
B．混合气体的反应速率

2

3

v_正（NH₃）=v_逆（H₂）
C．容器内的密度不再变化
D．单位时间内消耗a mol N₂，同时生成2a mol NH₃
（2）25℃时，将工业生产中产生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH₃?H₂O的电离平衡常数为．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时

c(N H + 4 )

c(OH-)

值将（填“增大”，“减小”或“不变”）．
（3）常温下，向0.001mol/LAlCl₃溶液中通入NH₃直至过量，当pH=时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33）