题目内容
（2012?顺义区二模）部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：
请用化学用语回答下列问题：
（1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐
（2）一定条件下，将4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到体积为 2L的密闭容器中．反应达到平衡时，容器中为FE2 0.4mol，则此反应的平衡常数是．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
a．增大压强 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增大反应物的浓度
（3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1：2、1：1的两种化合物X和Y．
欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
| 序号 | 元素 | 结构及性质 | ||
| ① | A | A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 | ||
| ② | B | B原子最外层电子数是内层电子总数的
| ||
| ③ | C | C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料 | ||
| ④ | D | A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分 | ||
| ⑤ | E | 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 | ||
| ⑥ | F | F元素最高正价与最低负价的代数和为4 |
（1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐
减弱
减弱
；用原子结构解释其原因Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱
Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱
．（2）一定条件下，将4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到体积为 2L的密闭容器中．反应达到平衡时，容器中为FE2 0.4mol，则此反应的平衡常数是．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
ad
ad
（填字母）．a．增大压强 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增大反应物的浓度
（3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1：2、1：1的两种化合物X和Y．
| 实验编号 | 温度/℃ | 加入试剂 | 加入Y的量 |
| ① | 5 | 2滴 1mol/L FeCl3溶液 | 4mL 10% 的Y溶液 |
| ② | 40 | 2滴1mol/L FeCl3溶液 | 4mL 10% 的Y溶液 |
| ③ | 40 | 2滴1mol/L FeCl3溶液 2mL X |
①②
①②
组实验；欲探究Y的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据．（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
37g
37g
g，此时反应的方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．分析：A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，离子含有10个电子，故A为Na元素；B原子最外层电子数是内层电子总数的
，B为Mg元素；C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料，C为Al元素；F元素最高正价与最低负价的代数和为4，最外层电子数为6，F为硫元素；通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，E为氧元素；A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分，甲为NaClO、D为Cl元素，据此解答．
| 1 |
| 5 |
解答：解：A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，离子含有10个电子，故A为Na元素；B原子最外层电子数是内层电子总数的
，B为Mg元素；C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料，C为Al元素；F元素最高正价与最低负价的代数和为4，最外层电子数为6，F为硫元素；通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，E为氧元素；A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分，甲为NaClO、D为Cl元素，
（1）同周期自左而右金属性减弱，故按A、B、C顺序金属性减弱；
Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱，
故答案为：减弱；Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱；
（2）反应达到平衡时，容器中为SO2 0.4mol，则：
2SO2+O2?2SO3，
开始（mol/L）：2 1.5 0
变化（mol/L）：1.8 0.9 1.8
平衡（mol/L）：0.2 0.6 1.8
故平衡常数k=
=135
a．增大压强平衡向正反应移动，平衡常数不变，故a正确；
b．降低温度平衡移动，平衡常数移动一定变化，故b错误；
c．使用催化剂，平衡不移动，故c错误；
d．增大反应物的浓度，平衡向正反应移动，平衡常数不变，故d正确；
故答案为：135；ad；
（3）氧元素与氢元素可以形成原子个数比分别为1：1，2：1的两种化合物X和Y，X为H2O2，Y为H2O，欲探究温度对H2O2分解速率的影响，应保证催化剂、H2O2的浓度相同，温度不同，故选择①②组，
故答案为：①②；
（4）由图可知，t2时n（C1O-）=0.2mol，n（C1O3-）=0.1mol，氯气与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、Ca（ClO3）2、H2O，且n[Ca（ClO）2]：n[Ca（ClO3）2]=2：1，反应方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O，
根据方程式可知，n[Ca（OH）2]=10n[Ca（ClO3）2]=0.05mol×10=0.5mol，故m[Ca（OH）2]=0.5mol×74g/mol=37g，
故答案为：37g；10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
| 1 |
| 5 |
（1）同周期自左而右金属性减弱，故按A、B、C顺序金属性减弱；
Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱，
故答案为：减弱；Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱；
（2）反应达到平衡时，容器中为SO2 0.4mol，则：
2SO2+O2?2SO3，
开始（mol/L）：2 1.5 0
变化（mol/L）：1.8 0.9 1.8
平衡（mol/L）：0.2 0.6 1.8
故平衡常数k=
| 1．82 |
| 0．22×0.6 |
a．增大压强平衡向正反应移动，平衡常数不变，故a正确；
b．降低温度平衡移动，平衡常数移动一定变化，故b错误；
c．使用催化剂，平衡不移动，故c错误；
d．增大反应物的浓度，平衡向正反应移动，平衡常数不变，故d正确；
故答案为：135；ad；
（3）氧元素与氢元素可以形成原子个数比分别为1：1，2：1的两种化合物X和Y，X为H2O2，Y为H2O，欲探究温度对H2O2分解速率的影响，应保证催化剂、H2O2的浓度相同，温度不同，故选择①②组，
故答案为：①②；
（4）由图可知，t2时n（C1O-）=0.2mol，n（C1O3-）=0.1mol，氯气与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、Ca（ClO3）2、H2O，且n[Ca（ClO）2]：n[Ca（ClO3）2]=2：1，反应方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O，
根据方程式可知，n[Ca（OH）2]=10n[Ca（ClO3）2]=0.05mol×10=0.5mol，故m[Ca（OH）2]=0.5mol×74g/mol=37g，
故答案为：37g；10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
点评：本题考查元素推断、化学平衡常数、化学平衡移动、探究影响速率的因素、图象计算、阅读获得信息的能力等，难度较大，（4）中计算读懂图象与信息判断发生的反应是解题的关键．
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