X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns²np²，且原子半径是同族元素中最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W在同周期中原子半径最小，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能数据见下表（kJ/mol）：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

请回答：
（1）Z₂Y₂的电子式为，Z₂Y₂与水反应的化学方程式
（2）X、Y二种元素所形成的常见稳定的化合物的晶体类型为，空间构型为
（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大、熔点最高的是 （填名称）； XW₄ 的电子式为．

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物．
请回答：
（1）Z₂Y的化学式是．
（2）W的原子电子排布式是．
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞试液的ZW饱和溶液，
C（I）、C（II）为多孔石墨电极．接通S₁后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转．此时：C（I）电极的名称是_（填“正极”或“负极”）；C（II）电极的反应式是．
（4）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是．

X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．
（1）X的结构式是．
（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子．已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是．磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是．
（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z＞I₂，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是的水溶液．若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是．
（4）向一定浓度的BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若在通入SO₂气体的同时加入由X．Y．Z|中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是、．

X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大．X、Y的单质在常温常压下呈气态，X形成的单质分子中无孤电子对，Y的基态原子中能级上有两个未成对电子．Z原子的半径在同周期主族元素中最大．Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质．T²⁺所含有的电子数等于Z原子与Q原子的电子数之和．
（1）Q元素位于元素周期表第周期族，T²⁺的电子排布式为．
（2）Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中，沸点最高的是．（写出化学式）原因是．用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液，其阳极的电极反应式为．
（3）Z与Q形成的化合物的水溶液呈（填“酸性”、“中性”、“碱性”）原因是（用离子方程式表示）
（4）已知在25℃、101325Pa时：
2T（s）+Q（s）=T₂Q（s）△H=-79.5KJ/mol
Q（s）+Y₂（g）=QY₂（g）△H=-296.6KJ/mol
根据上述反应，请写出T₂Q与Y₂反应生成T与QY₂的热化学方程式．

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前36号元素中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	同素异形体之一自然界最硬
Y	与X同周期，且最高正价与最低负价代数和为2
Z	单质用于制黑火药，燃烧时有强烈的刺激性气味
W	基态原子只有一个未成对电子，单质及其合金 在潮湿的空气中容易出现绿色锈迹

（1）W位于元素周期表中第周期族，与Y同主族且与W同周期元素的基态原子核外电子排布式是．
（2）X、Y、Z的最高价氧化物的水化物中，酸性最弱的酸是（写化学式，下同）；在WZ和XZ₂两
化合物中，熔点较高的是．
（3）氯化物ZCI₂与过量氢化物YH₃在无水条件下反应生成Z₄Y₄、单质Z和一种可以作化肥的物质，请写出相
应化学方程式．
（4）已知：4W（s）+0₂（g）=2W₂0（s）AH=-337.2kJ．mol^-l
2X（s）+0₂（g）=2XO（g）△H=-211.0kJ．mol^-1
试计算：W₂0（s）+X（s）=2W（s）+XO（g）△H=kJ． mol^-1．