题目内容
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物．请回答：
（1）Z2Y的化学式是
Na2O
Na2O
．（2）W的原子电子排布式是
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
．（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞试液的ZW饱和溶液，
C（I）、C（II）为多孔石墨电极．接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转．此时：C（I）电极的名称是
负极
负极
_（填“正极”或“负极”）；C（II）电极的反应式是Cl2+2e-=2Cl-
Cl2+2e-=2Cl-
．（4）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．分析：X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物，Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物，则X为H，Y为O，Z为Na，W为Cl，
（1）Z2Y为氧化钠；
（2）W为Cl，其质子数为17；
（3）接通S1后，C（I）附近溶液变红，则氢离子放电，C（I）为阴极；断开S1，接通S2，C（I）为负极，负极发生氧化反应；
（4）利用氧化还原反应来分析．
（1）Z2Y为氧化钠；
（2）W为Cl，其质子数为17；
（3）接通S1后，C（I）附近溶液变红，则氢离子放电，C（I）为阴极；断开S1，接通S2，C（I）为负极，负极发生氧化反应；
（4）利用氧化还原反应来分析．
解答：解：X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物，Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物，则X为H，Y为O，Z为Na，W为Cl，
（1）Z2Y为氧化钠，其化学式为Na2O，故答案为：Na2O；
（2）W为Cl，其质子数为17，其电子排布式为1s22s22p63s23p5，故答案为：1s22s22p63s23p5；
（3）接通S1后，C（I）附近溶液变红，则氢离子放电，C（I）为阴极；断开S1，接通S2，C（I）为负极，负极发生氧化反应，C（II）为正极，氯气得电子，电极反应为Cl2+2e-=2Cl-，故答案为：负极；Cl2+2e-=2Cl-；
（4）铜屑、稀硫酸、X2Y2，发生了氧化还原反应使铜屑逐渐溶解，反应为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（1）Z2Y为氧化钠，其化学式为Na2O，故答案为：Na2O；
（2）W为Cl，其质子数为17，其电子排布式为1s22s22p63s23p5，故答案为：1s22s22p63s23p5；
（3）接通S1后，C（I）附近溶液变红，则氢离子放电，C（I）为阴极；断开S1，接通S2，C（I）为负极，负极发生氧化反应，C（II）为正极，氯气得电子，电极反应为Cl2+2e-=2Cl-，故答案为：负极；Cl2+2e-=2Cl-；
（4）铜屑、稀硫酸、X2Y2，发生了氧化还原反应使铜屑逐渐溶解，反应为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
点评：本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，注重元素化合物与化学反应原理的结合，题目难度不大．
练习册系列答案
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X、Y、Z、Q、W为按原予序数由小到大排列的五种短周期元素。已知：①X与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q；②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性路小于Y元素，在W原子的价电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子；③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol-1）
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I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
… |
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496 |
4562 |
6912 |
9540 |
… |
请回答：
（1）XY2分子的空间构型为 。
（2）QX的晶体结构与金刚石的相似，微粒间存在的作用力是 。
（3）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。
（4）XY2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）漏体，该晶体中X原子的杂化形式为___ 。
（5）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为 。（填元素符号）；MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体结构相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是 。
