Question

一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B(g) C(g)+3D(g),ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前体积为2 V（如图1）。关于两容器中反应的说法正确的是（    ）

图1

图2

A.甲容器中的反应先达到化学平衡状态

B.两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同

C.两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示

D.在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B,平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的3倍

Answer 1

B

解析：若乙容器维持体积为2V，则甲、乙反应等效且同时达到化学平衡状态，A不正确；因加压此反应的化学平衡不移动，故两容器中化学平衡等效，即平衡混合物中的各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同，所以选项B正确；因为达平衡后两容器的化学平衡等效，则升温过程中物质D的体积分数的变化情况保持一致，故C项不正确；在甲容器若再充入2 mol A和2 mol B，且把容器的体积扩大一倍，则平衡时甲容器中物质C的浓度与乙容器中物质C的浓度相等，现将其体积压缩一倍，化学平衡不移动，但物质C的浓度增大一倍，故甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的2倍，选项D错误。