如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是（　　）

（2013?淄博二模）（1）写出Co²⁺离子基态的价电子排布式：．
（2）SO₃^2-的空间构型是：．
（3）OCN^-与CO₂是等电子体，则OCN^-中C原子的杂化方式是：．
（4）六方氮化硼（BN）晶体具有很高的熔点，B原子和N原子均为sp²杂化．该晶体中存在的作用力有：．
（5）元素O、Mg、Ni可形成一种晶体，其晶胞如图所示．在晶体中，每个Ni²⁺离子与个Mg²⁺离子配位．该晶体的化学式是．

I、如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO₂和无色N₂O₄的混合气体，并处于下列平衡：2NO₂?N₂O₄△H=-57kJ/mol，当向A中加入50gNH₄NO₃晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：
（1）C中的气体颜色； （填“变浅”或“变深”）．
（2）若25℃时，起始时仅有NO₂气体，达到平衡时，c（NO₂）=0.012 5mol/L，c（N₂O₄）=0.032 1mol/L，则NO₂的起始浓度为，NO₂的转化率为．
Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂气体，将针筒前端封闭．
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深的原因是；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是；
③在此过程中，该反应的化学平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO₂的转化率将．

某课外小组同学用如图所示装置在实验室制备氯气并探究其相关性质（夹持设备已略）．
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的离子反应方程式为：
；
（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放入；（选填字母）

	①	②	③
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	硅   胶	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴；之后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡；观察到的现象是，则说明溴的非金属性大于碘；
（5）有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中两点不足及原因是：①；②．