题目内容
已知下列物质之间能实现如图甲所示的转化关系（部分产物已略去）：
（1）Z2的结构式是
（2）反应③的离子方程式是
（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图乙所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
I、写出反应②的离子方程式
II、上述实验装置不够完善，改进方法是
Ⅲ、足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是
（1）Z2的结构式是
Cl-Cl
Cl-Cl
．反应①的离子方程式是2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
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2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
；
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（2）反应③的离子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图乙所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
I、写出反应②的离子方程式
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
．II、上述实验装置不够完善，改进方法是
在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl
在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl
．Ⅲ、足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
．分析：（1）（2）由反应①A溶液在电解的情况下生成3中物质，其中两种物质为双原子分子，A可能为氯化物（阳离子不放电），C为碱溶液；B为HCl，z2+碱→D，故z2为Cl2，结合反应②可知D为次氯酸盐，验证符合转化关系；
（3）Ⅰ、在酸性条件下，Cl-与ClO-生成Cl2与水；
Ⅱ、反应②为Cl-+ClO-→Cl2，利用装置乙制备纯净、干燥的Cl2，HCl易挥发，故制备的氯气中含有HCl、水蒸气，先利用饱和的氯化钠溶液吸收HCl，再利用浓硫酸干燥，可得纯净、干燥的Cl2，氯气有毒，污染大气，故最后利用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气；
Ⅲ、氯气具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，将溴离子氧化为Br2，足量的氯气，溶液中Fe2+、Br-全部被氧化．
（3）Ⅰ、在酸性条件下，Cl-与ClO-生成Cl2与水；
Ⅱ、反应②为Cl-+ClO-→Cl2，利用装置乙制备纯净、干燥的Cl2，HCl易挥发，故制备的氯气中含有HCl、水蒸气，先利用饱和的氯化钠溶液吸收HCl，再利用浓硫酸干燥，可得纯净、干燥的Cl2，氯气有毒，污染大气，故最后利用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气；
Ⅲ、氯气具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，将溴离子氧化为Br2，足量的氯气，溶液中Fe2+、Br-全部被氧化．
解答：解：由反应①A溶液在电解的情况下生成3中物质，其中两种物质为双原子分子，A可能为氯化物（阳离子不放电），C为碱溶液；B为HCl，z2+碱→D，故z2为Cl2，结合反应②可知D为次氯酸盐，符合转化关系，
（1）由上述分析可知，z2为Cl2，结构式为Cl-Cl；反应①电解氯化物溶液生成碱、氯气、氢气，反应离子方程式为：
2 Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑；
故答案为：Cl-Cl；2 Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑；
（2）氯气与碱反应生成氯化物、次氯酸盐、水，反应③的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）Ⅰ、在酸性条件下，Cl-与ClO-生成Cl2与水，反应离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
Ⅱ、反应②为Cl-+ClO-→Cl2，利用装置乙制备纯净、干燥的Cl2，HCl易挥发，故制备的氯气中含有HCl、水蒸气，先利用饱和的氯化钠溶液吸收HCl，再利用浓硫酸干燥，可得纯净、干燥的Cl2，氯气有毒，污染大气，故最后利用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，由装置图可知，缺少吸收HCl的装置，故在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl；
故答案为：在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl；
Ⅲ、氯气具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，将溴离子氧化为Br2，足量的氯气，溶液中Fe2+、Br-全部被氧化，反应离子方程式为：2 Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2 Fe3++2Br2；
故答案为：2 Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2 Fe3++2Br2．
（1）由上述分析可知，z2为Cl2，结构式为Cl-Cl；反应①电解氯化物溶液生成碱、氯气、氢气，反应离子方程式为：
2 Cl-+2H2O
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故答案为：Cl-Cl；2 Cl-+2H2O
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（2）氯气与碱反应生成氯化物、次氯酸盐、水，反应③的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）Ⅰ、在酸性条件下，Cl-与ClO-生成Cl2与水，反应离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
Ⅱ、反应②为Cl-+ClO-→Cl2，利用装置乙制备纯净、干燥的Cl2，HCl易挥发，故制备的氯气中含有HCl、水蒸气，先利用饱和的氯化钠溶液吸收HCl，再利用浓硫酸干燥，可得纯净、干燥的Cl2，氯气有毒，污染大气，故最后利用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，由装置图可知，缺少吸收HCl的装置，故在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl；
故答案为：在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl；
Ⅲ、氯气具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，将溴离子氧化为Br2，足量的氯气，溶液中Fe2+、Br-全部被氧化，反应离子方程式为：2 Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2 Fe3++2Br2；
故答案为：2 Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2 Fe3++2Br2．
点评：以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质、氯气的制备实验，涉及常用化学用语、氧化还原反应等，难度中等，根据电解产物的特点，推断A是突破口与解题的关键．
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