题目内容
下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全．已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂．B是一种有机酸盐，E、F、（二者物质的量之比为1：1）和G均为氧化物，L是红褐色沉淀．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）E的电子式
．
（2）用碳棒作阳极，铁作阴极，电解滴有酚酞的A的饱和溶液．接通电源一段时间后，阴极附近溶液红色，其变红的原因是
（3）G→J的离子方程式为
（4）反应①中H能将L氧化，生成一种含氧酸盐M（其中某元素的化合价为+6）和其它两种物质，且H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则H+L+D→M的化学方程式为
（5）鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为
根据以上信息，回答下列问题：
（1）E的电子式
（2）用碳棒作阳极，铁作阴极，电解滴有酚酞的A的饱和溶液．接通电源一段时间后，阴极附近溶液红色，其变红的原因是
H+在阴极不断得到电子成为H2，从而破坏了水的电离平衡，使c（OH-）＞c（H+）
H+在阴极不断得到电子成为H2，从而破坏了水的电离平衡，使c（OH-）＞c（H+）
．（3）G→J的离子方程式为
2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O
2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O
．（4）反应①中H能将L氧化，生成一种含氧酸盐M（其中某元素的化合价为+6）和其它两种物质，且H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则H+L+D→M的化学方程式为
3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
．（5）鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为
取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I
取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I
．分析：A是食品调味剂，则A为NaCl，H是消毒剂的有效成分，则H为NaClO，G为氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L为红褐色沉淀，则L为Fe（OH）3，D为NaOH，J为Fe2（SO4）3，G为FeO，则B中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有C、O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则F为CO，E为CO2，I为Na2CO3（纯碱），K为NaHCO3（小苏打），均可作食品的发泡剂．
（1）E为CO2，为共价化合物，分子中C与O原子之间有2对共用电子对；
（2）电解NaCl溶液，阴极发生还原反应，反应式为：2H+-2e-═H2↑，H+在阴极不断得到电子成为H2，从而破坏了水的电离平衡；
（3）G→J的反应为FeO生成Fe2（SO4）3的过程，H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O；
（4）H、L、D分别为：NaClO、Fe（OH）3、NaOH，根据物质的量之比为3：2：4，结合生成一种含氧酸盐M，可确定M的化学式为Na2FeO4，以此书写化学方程式；
（5）I为Na2CO3（纯碱），K为NaHCO3（小苏打），Na2CO3易生成CaCO3，为白色沉淀，可加入CaCl2溶液鉴别．
（1）E为CO2，为共价化合物，分子中C与O原子之间有2对共用电子对；
（2）电解NaCl溶液，阴极发生还原反应，反应式为：2H+-2e-═H2↑，H+在阴极不断得到电子成为H2，从而破坏了水的电离平衡；
（3）G→J的反应为FeO生成Fe2（SO4）3的过程，H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O；
（4）H、L、D分别为：NaClO、Fe（OH）3、NaOH，根据物质的量之比为3：2：4，结合生成一种含氧酸盐M，可确定M的化学式为Na2FeO4，以此书写化学方程式；
（5）I为Na2CO3（纯碱），K为NaHCO3（小苏打），Na2CO3易生成CaCO3，为白色沉淀，可加入CaCl2溶液鉴别．
解答：解：A是食品调味剂，则A为NaCl，H是消毒剂的有效成分，则H为NaClO，G为氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L为红褐色沉淀，则L为Fe（OH）3，D为NaOH，J为Fe2（SO4）3，G为FeO，则B中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有C、O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则F为CO，E为CO2，I为Na2CO3（纯碱），K为NaHCO3（小苏打），均可作食品的发泡剂．
（1）E为CO2，为共价化合物，分子中C与O原子之间有2对共用电子对，电子式为，故答案为：；
（2）电解NaCl溶液，阴极发生还原反应，反应式为：2H+-2e-═H2↑，H+在阴极不断得到电子成为H2，从而破坏了水的电离平衡，使c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，
故答案为：H+在阴极不断得到电子成为H2，从而破坏了水的电离平衡，使c（OH-）＞c（H+）；
（3）G→J的反应为FeO生成Fe2（SO4）3的过程，H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O，故答案为：2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O；
（4）H、L、D分别为：NaClO、Fe（OH）3、NaOH，根据物质的量之比为3：2：4，结合生成一种含氧酸盐M，可确定M的化学式为Na2FeO4，方程式为
3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
（5）I为Na2CO3（纯碱），K为NaHCO3（小苏打），Na2CO3易生成CaCO3，为白色沉淀，可加入CaCl2溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3，
故答案为：取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I．
（1）E为CO2，为共价化合物，分子中C与O原子之间有2对共用电子对，电子式为
，故答案为：；（2）电解NaCl溶液，阴极发生还原反应，反应式为：2H+-2e-═H2↑，H+在阴极不断得到电子成为H2，从而破坏了水的电离平衡，使c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，
故答案为：H+在阴极不断得到电子成为H2，从而破坏了水的电离平衡，使c（OH-）＞c（H+）；
（3）G→J的反应为FeO生成Fe2（SO4）3的过程，H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O，故答案为：2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O；
（4）H、L、D分别为：NaClO、Fe（OH）3、NaOH，根据物质的量之比为3：2：4，结合生成一种含氧酸盐M，可确定M的化学式为Na2FeO4，方程式为
3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
（5）I为Na2CO3（纯碱），K为NaHCO3（小苏打），Na2CO3易生成CaCO3，为白色沉淀，可加入CaCl2溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3，
故答案为：取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I．
点评：本题结合生产生活实际，以解决化学实际问题作思路进行设问，使问题情境真实，充分体现化学与STSE的关系，还化学以本色，能培养学生理论联系实际，学以致用的学习观；试题考察的知识点多，也非常灵活，思维容量较大，题目对化学知识的理解和应用知识能力解决化工生产中有关问题的迁移推理能力要求较高，做题时注意把握化学反应遵循质量守恒定律，以此书写有关的化学方程式．
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