摘要：(一).选择题 1．在已经处于化学平衡的体系中.如果下列物理量发生变化.其中一定能表明平衡移动的是( ) A．反应混合物的浓度 B．反应物理的转化率 C．正.逆反应速率 D．反应混合物的压强 2．把氢氧化钙放入蒸馏水中.一定时间后达到如下平衡:Ca(OH)2(固)==== Ca2++2OH-.加入以下溶液.可使Ca(OH)2减少的是( ) A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液 C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液 3．在高温下反应2HBr(气) ==== H2(气)+Br2(气)-Q达到平衡时.要使混合气体颜色加深.可采取的方法是( ) A．减小压强 B．缩小体积 C．升高温度 D．增大氢气的浓度 4．现有三个体积相等的密闭容器.都进行下列反应: CO2+H2 ==== H2O(气)+CO 反应所处的湿度相同.但起始浓度不同.其中甲:n(CO2)=n(H2)=a摩.乙:n(CO2)=a摩.n(H2)=2a摩.丙:n(CO2)=n(H2)=n(H2O气)=a摩.达到平衡时.CO的物质的量由大到小的顺序是( ) A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．乙＞甲＞丙 5．关于合成氨工业.下列说法正确的是( ) A．合成氨的反应是放热的.所以合成氨时温度越低.对氨的工业生产越有利. B．根据合成氨的反应.增大压强能提高氨的生产率.所以在合成氨工业中在条件允许的情况下应尽量增大压强. C．生产中常使用某种廉价易得的原料适当过量.以提高另一原料的转化率. D．使用催化剂只加快反应速度.不影响平衡移动.因此对合成氨产量无影响. 6．已建立化学平衡的某可逆反应.当改变条件使化学平衡同正反应方向移动地.下列有关叙述正确的是( ) ①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂 A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥ 7．可逆反应mA+qD中.A和C都是无色气体.达平衡后.下列叙述正确的是( ) A．若增加B的量.平衡体系颜色加深.说明B必是气体. B．增大压强.平衡不移动.说明m+n一定等于p+q. C．升温.A的转化率减小.说明正反应是吸热反应. D．若B是气体.增大A的量.A.B转化率并不都增大. 8．两注射器中分别装有颜色相同的NO2(含N2O4)和Br2(气).将活塞同时向外拉.使气体体积扩大1倍.从垂直于活塞拉动的方向观察颜色.符合下列情况的是( ) A．Br2(g)颜色比NO2颜色深 B．NO2颜色比Br2(g)颜色深 C．两种气体的颜色一样 D．两种气体的颜色均比原来颜色浅. 9．不能用勒沙特列原理解释的现象是( ) A．碳酸钙不溶于水.但溶于盐酸. B．我国氮肥厂大都采用500℃左右的高温下合成氨. C．我国氮肥厂大都采用3×107Pa条件下合成氨. D．用热的纯碱溶液洗油污时.去污效果好. 10．将CO和H2O(气)按物质的量为1 :2进行混合.在一定条件下反应CO+H2O(气) ==== CO2+H2达平衡时.CO的转化率为25%.则平衡混合气的平衡相对分子质量为( ) A．24 B．21.33 C．19.50 D．23 11．在一个固定体积的密闭容器中装入AmolN2.BmolH2.在一定条件达到平衡.生成CmolNH3.保持温度不变.平衡时与反应前压强之比为( ) A． B． C． D． 12．反应A+B ==== 2C+Q.已知C是气体.达平衡后同时升高温并降低压强.又达到新的平衡.若后次平衡时混合物中C的含量与前次平衡时相同.则下列推断正确的是( ) A．A不一定是气态物质 B．A一定是气态物质 C．B一定不是气态物质 D．B一定是气态物质 13．在一定湿度和压强下.N2O4 ==== 2NO2-Q的反应在密闭容器中达到平衡.能提高N2O4分解率的措施是( ) A．降低体系的湿度 B．保持体积不变.通入NO2气.使体系压强增大 C．保持体积不变.通入N2.使体系压强增大一倍 D．保持压强不变.通入Ar气.使体系体积增大一倍 14．可逆反应X+R.达到平衡时.下列说法错误的是( ) A．升高湿度[x]/[Z]的比值减小.表时反应是吸热反应 B．增大压强.平衡不移动.说明Y.R都是气体 C．若Y是气体.增大x的浓度会使Y的转化率增大 D．增大压强.混合气体的平均相对分子质量一定增大 15．反应NH4HS (s)==== NH3(g)+H2S(g)在某一湿度达到平衡.下列各种情况中.不能使平衡发生转动的是( ) A．移走一部分NH4HS固体 B．其他条件不变时.通入SO2气体 C．容器体积不变.充入氮气 D．保持压强不变.充入氮气 16．对于Ma+Qd(g)的平衡体系.当升高湿度时.体系的平衡分子量时氢气的相对密度从18.4变成167下列说法正确的是( ) A．m+n＜p+q 正反应是吸热反应 B．m+n＜p+g 正反应是放热反应 C．m+m＞p+g 逆反应是放热反应 D．m+n＞p+g 逆反应是吸热反应 17．当化学反应2NO(g)+O2(g) ==== 2NO2(g)在密闭容器中处于平衡状态时.几容器中加入18O原子含量较多的氧气.平衡发生转移.则在建立新平衡状态以前.NO和NO2中所含18O的原子分数与原平衡状态时18O的原子分数相比较.正确的说法是( ) A.均增大 B．均减小 C．NO中不变.NO2中增大 D．NO中增大的多于NO2中增大的 18．A.B.C.D表示易溶于水的弱电解质分子或离子.量在水溶液中存在下列化学平衡.加水稀释后.平衡向正方向转动的是( ) A．A+B ==== C+D B．A+B ==== C+H2O C．A+H2O ==== C+D D．A+2B+H2O ==== C+D 19．在一定体积的密闭容器中充入3L气体A和5L气体B.在一定条件进和下述反应2A+nC(气)反应守全后容器湿度不变.混合气压强是原来的81.5%.则化学方程式中n值是( ) A．2 B．3 C．4 D．5 20．在容积为20L的真空密闭容器中.充入0.1molH2和0.2mol碘蒸气.加热到t1℃后.发生反应:H2+I2(气) ==== 2HI+Q.测得H2的转化率为50%.再升温到t2℃时.HI的浓度又变成t1℃时的一半.整个过程中体积不变.则在t2℃时混合气体的密度为( ) A．2.12g·L-1 B．2.55 g·L-1 C．3.06 g·L-1 D．3.18 g·L-1

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