在N₂＋3H₂ 2NH₃的反应中，经过t秒钟后，H₂的浓度增加了0.9mol/L，在此期间，正反应速率V(H₂)＝0.45mol/(L·S)，则t值为：

A.  1秒         B.  1.5秒      C.  2秒       .D.  2.5秒

在容器体积可变的密闭容器中，反应N₂(g)3H₂(g)  2NH₃(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：

（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率(H₂)的值为       

A．0.6mol/(L·s)            B．0.45 mol/(L·s)      C．0.3 mol/(L·s)           D．0.2 mol/(L·s)

（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v_正　 　　（选填“增大”、“减小”，下同），v_逆　　 　，平衡向　 　　方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。

（3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为　　　　反应（选填“吸热”、“放热”）。

（4）右图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t₁时刻曲线发生变化的原因是　　　（填写编号）。

  a．增大N₂的浓度        b．扩大容器体积

    c．加入催化剂            d．升高温度

改变条件后，平衡混合物中NH₃的百分含量　 　　（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（5）若达到平衡时，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)。保持温度不变，以的物质的量之比再充入N₂、H₂、NH₃，则       

A．平衡向正反应方向移动                             B．平衡不移动

C．平衡时，NH₃的体积分数增大                          D．平衡时，NH₃的体积分数可能减小