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某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴，得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）如何判断滴定的终点
（2）以上操作中错误的是
由此造成的测定结果
（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
（4）根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.40 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.10 |
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶的溶液从
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察
a．滴定管内液面的变化b．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）步骤①中错误的操作时
（4）②缺少的操作是
（5）某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为
（6）根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.40 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.10 |
2SO3(g)(正反应放热)。测得n(O2)随时间的变化如下表| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(O2)/mol | 0.7 | 0.4 | 0.3 | x | x | x |
反应达到5s后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了22.4L(此体积为标准状况下的体积)；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(此体积为标准状况下的体积)。
请回答下列问题：
（1）用O2表示从0～1s内该反应的平均反应速率为 ；
（2）O2的平衡浓度c(O2)= ；
（3）4s时，SO2的生成速率____________(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率。
（4）求该反应达到平衡时SO2的转化率是____________(用百分数表示)。
（5）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀____________克(计算结果保留一位小数)。
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从
（2）该小组在步骤①中的错误是
（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
（4）根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.40 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.10 |
某小组同学欲制备SO2并探究其性质：
（一）实验室中需要SO2气体22．4 L（标准状况）。依据化学方程式Zn + 2 H2SO4（浓）
ZnSO4 + SO2↑ + 2 H2O计算后，取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ＝1.84 g/mL）110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
（1）所制得的气体中混有的杂质气体可能是 （填分子式）。产生这种杂质的主要原因是 （用化学方程式表达）。
（2）为证实相关分析，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。
①装置B中加入的试剂是 ，作用是 。
②装置D中加入的试剂是 ，装置F中加入的试剂 是 。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有该杂质气体的实验现象是 。
（二）利用下图所示的装置探究S
O2的性质：
已知：熔点
：SO2 － 76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 － 10℃，SO3 45℃
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（1）装置I模拟工业生产SO3的反应，其化学方程式是 。
（2）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是
；装置III中溶液
逐渐褪色，有Mn2+生成，同时溶液酸性
增强，则该反应的离子方程式是 。
（3）乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2.5 mol??L－1 NaOH溶液，反应后溶液增重 4.8 g，则反应后溶液中含有的溶质有
（填化学式），对应溶质物质的量之比为 。
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