Question

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列说法正确的是( )

A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物

B．若化学计量数a＝8，则该反应转移电子数为12e－

C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定

D．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为51.5 g，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O

 

Answer 1

D

【解析】O2和HClO4均为氧化产物，Cl2为还原产物，因此c的值取决于b、d的值，根据电子守恒有2c×5＝4b＋2d，a＝8时，方程式为：8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O，转移电子数为20e－。只确定b无法确定方程式中其他物质的化学计量数。1 mol混合气体质量为51.5 g，即O2和Cl2的混合气体的平均相对分子质量为51.5，用十字交叉法，可以得出二者物质的量之比为1：1，再根据电子守恒，物质的化学计量数均可得出。