摘要：A.B.C.D四种短周期元素.原子序数依次增大,A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y,B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,C.D在元素周期表中处于相邻的位置.它们的单质在常温下均为无色气体. 试回答下列问题: (1)A.B的元素符号分别为 . . (2)写出Y水解的离子方程式 . (3)将9 g B单质在空气中充分燃烧.所得气体通入l L l mol/LNaOH溶液中.气体被完全吸收后.溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 . (4)在101 kPa时.1 g X气体在D单质中充分燃烧.生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质.放出18.6 kJ的热量.该反应的热化学方程式为 .

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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为1：1和1：2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题．
（1）写出元素符号：B
F
F
，D
Mg
Mg
．
（2）A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．
（3）B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小．A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应．B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等．则下列说法中不正确的是（　　）
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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物，B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物．C+具有与氖原子相同核外电子排布．D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，根据以上条件，判断：
（1）四种元素分别是（写元素符号） A
H
H
 B
O
O
 C
Na
Na
 D
Cl
Cl

（2）用电子式写出A2B化合物的形成过程
； 用电子式写出C2B化合物的形成过程
；
（3）A2B2中加少量MnO2反应的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；C2B2与CO2反应的化学方程
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
．
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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物，B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物．C+具有与氖原子相同核外电子排布．D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，根据以上条件，判断：
（1）四种元素符号分别是：
A
H
H
    B
O
O
    C
Na
Na
    D
Cl
Cl

（2）①A2B和C2B2反应化学方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②A2B2中加入少量MnO2反应方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）写元素符号：A为
C
C
，B为
O
O
，C为
Na
Na
．D的最高价氧化物的水化物化学式是
H2SO4
H2SO4
．
（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑
．
（3）E属
离子
离子
（“离子”或“共价”）化合物．E中含
离子键、共价键
离子键、共价键
．
（4）C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程
．
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