Question

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．A、B可形成A₂B和A₂B₂两种液态化合物，B、C也可形成C₂B和C₂B₂两种固态化合物．C⁺具有与氖原子相同核外电子排布．D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，根据以上条件，判断：
（1）四种元素符号分别是：
A

H

    B

O

    C

Na

    D

Cl

（2）①A₂B和C₂B₂反应化学方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

②A₂B₂中加入少量MnO₂反应方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．

Answer 1

分析：短周期元素，原子序数依次增大，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则B为O元素；A、B可形成A₂B和A₂B₂两种液态化合物，则A为H元素；B、C也可形成C₂B和C₂B₂两种固态化合物．C⁺具有与氖原子相同核外电子排布，则C为Na元素；A、C同主族，C、D同周期，D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，则D为Cl元素，以此来解答该题．

解答：解：（1）由短周期元素，原子序数依次增大，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则B为2个电子层，质子数为8符合题意，即B为O元素；A、B可形成A₂B和A₂B₂两种液态化合物，化合物为水和过氧化氢，则A为H元素；B、C也可形成C₂B和C₂B₂两种固态化合物，化合物为氧化钠、过氧化钠，C⁺具有与氖原子相同核外电子排布，则C为Na元素；A、C同主族，C、D同周期，D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，则D有三个电子层，最外层电子数为7，即D为Cl元素，
故答案为：H；O；Na；Cl；   
（2）①A₂B和C₂B₂反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
②A₂B₂中加入少量MnO₂反应为2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉物质的性质来解答即可．