摘要：9．仔细分析下图判断下列说法正确的是( ) A．第四主族元素的气态氢化物的沸点与其他三个周期的变化规律相同 B．由于CH4.NH3.HF.H2O晶体中都存在氢键.所以应从相对分子质量的大小解释 C．SbH3的沸点比PH3高.是由于氢键的存在而引起的 D．NH3.HF.H2O的沸点比同族的其它的氢化物高.是由于氢键的存在
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1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小．Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性．Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：
请仔细分析，回答下列问题：
(1)你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？________________；
(2)预测Te元素χ的值________；
(3)根据表中所给数据分析研究推测：
同主族的不同元素的电负性变化的规律是________________，同周期中，电负性与原子半径的关系为________________________．
(4)一般认为，当两种成键元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物．根据H和F的电负性差值能否判断HF是离子化合物，并说明理由：________________________________．
(5)2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14，并预言其它金属原子也可能存在类似的结构．这种超原子具有40个价电子(价电子即最外层电子)时最稳定．请预测Al14与周期表中________族元素的性质相似．
1932年美国化学家鲍林首先提出电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
请仔细分析，回答下列有关问题；
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
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| 元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为
F
F
；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8
0.8
＜X＜1
1
．（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化
自上而下电负性降低，
自上而下电负性降低，
； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小
非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小
． （3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
共价键
共价键
，其理由是AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5
AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5
．
可逆反应mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）
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可逆反应mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1），根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）
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可逆反应mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g），在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中不正确的是（ ）| A、平衡后增大B的物质的量，有利于平衡向正反应方向移动 | B、达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动 | C、若使用催化剂，D的物质的量分数不变 | D、化学方程式中一定有m＜p+q |