Question

可逆反应mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T₂＞T₁），根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（　　）

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

D．化学方程式中一定有：n＞p+q

Answer 1

分析：由左图知，升高温度，C%减小，则平衡向逆向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应；由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，C%减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故n＜p+q．
A、催化剂对化学平衡移动无影响．
B、由左图知，升高温度，C%减小，则平衡向逆向移动．
C、A为固体，对平衡无影响．
D、增大压强，C%减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动．

解答：解：A、使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，C的质量分数不变，故A错误；
B、由左图知，升高温度，C%减小，则平衡向逆向移动，故B正确；
C、达平衡后增加A的量，因A为固体，对平衡无影响，故C错误；
D、增大压强，C%减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故n＜p+q，故D错误．
故选：B．

点评：图象的解题方法是“先拐先平”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响确定答案．