实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数．
（1）配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液．需要氢氧化钠固体的质量为______g．
（2）配制过程中除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是______，
其作用是______．
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
①要得到此变化曲线，所进行的操作是______（填字母）．
A．将盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中
②b点对应的溶液中的溶质为______（写化学式）．
（4）恰好完全反应时，消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液，试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）．______．

实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数．
（1）配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为______g，水的体积为______mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
（2）取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，得到的数据如下：

加入氢氧化钠 的体积/mL	0	1.0	8.0	9.5	10.5	12.0	16.5
烧杯中溶液pH	1.0	1.3	2.0	3.9	9.9	11.9	12.8

依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系图．
（3）根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积为______mL，A点所表示的溶液中溶质的化学式为______．
（4）计算此瓶盐酸的溶质质量分数．（请写出计算过程．氢氧化钠溶液的密度按1.0g/mL计算）______．

实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数。

（1）配制200g质量分数为4％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为      g，水的体积为      mL(水的密度近似看作1g／cm³)。

（2）取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为

4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)

测定溶液的pH，得到的数据如下：

依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧

化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。

（3）根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积为     mL，A点所表示的溶液中溶质的化学式为     。

（4）计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算)