题目内容

精英家教网实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数．
（1）配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为
 
g，水的体积为
 
mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
（2）取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，得到的数据如下：
加入氢氧化钠
的体积/mL		 0 1.0 8.0 9.5 10.5 12.0 16.5
烧杯中溶液pH 1.0 1.3 2.0 3.9 9.9 11.9 12.8
依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系图．
（3）根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积为
 
mL，A点所表示的溶液中溶质的化学式为
 
．
（4）计算此瓶盐酸的溶质质量分数．（请写出计算过程．氢氧化钠溶液的密度按1.0g/mL计算）
 
．
分析：根据溶质的质量分数的计算公式可求出氢氧化钠和水的质量，当pH=7时，两者恰好完全反应，利用图象可此时参加反应的氢氧化钠溶液的体积；然后利用化学方程式的计算可求出参加反应的盐酸中氯化氢的质量，从而计算出其溶质的质量分数．
解答：解：（1）需要氢氧化钠固体的质量为：200g×4%=8g，则需要水的质量为：200g-8g=192g，合192ml．
（3）从烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系图可以看出，当pH=7时，所滴加氢氧化钠溶液的体积为10ml时，A点加入氢氧化钠溶液体积是12ml，此时氢氧化钠剩余，溶液显碱性，故此时溶液中含的溶质为NaOH和NaCl．
（4）10ml氢氧化钠溶液的质量为10g，含氢氧化钠的质量为：10g×4%=0.4g．
设该盐酸溶质的质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40   36.5
0.4g  10x
40
0.4g
=
36.5
10x

x=3.65%
故答案为：（1）8g；192mL
（3）10.0mL；NaOH；NaCl；
（4）设该盐酸溶质的质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40   36.5
0.4g  10gx
40
0.4g
=
36.5
10x

x=3.65%
答：此瓶盐酸的溶质质量分数是3.65%．
点评：做这类题目要会看折点，折点是指图象在变化过程中方向发生了大的转变的那个点．它的出现往往是两个变量中某一变量单方面停止造成的．如果图象涉及化学反应，折点通常是该反应的结束点．对折点的分析关键在于理解该点坐标的含义．
练习册系列答案
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近年来，“非典”、“禽流感”等由病毒引起的传染病一直困扰着人类，消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究就成了热门话题．常见的消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液…以下是某班同学开展研究性学习的相关问题：
（1）为了便于研究，小明计算出过氧乙酸的相对分子质量=
 
；
（2）小白问小明：相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是多少？小明答
 

（3）小正想配制2%的双氧水溶液，已经有4%的双氧水溶液100g，所需水的质量为
 
g；
（4）化学实验室常用3%的双氧水溶液来制取氧气，3%的双氧水溶液中，氢元素的质量分数为
 
%，当双氧水完全分解时，液体中氢元素的质量分数增加
 
%．（最后结果保留到小数点后l位，计算过程中保留二位小数）
根据下列装置图回答问题：
精英家教网
（-）实验室制取氧气：
（1）写出标号仪器的名称①
 
；②
 
．
（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气的装置可选择
 
（填序号），写出反应的化学方程式：
 
．
（3）若用（2）中选择的高锰酸钾制氧气的装置，需改进的是
 
．
（4）小明欲从反应后的固体混合物中回收二氧化锰，他依次进行的实验操作是：①溶解、②
 
、③洗涤、烘干．
（二）硫化氢的性质和制取：
查阅资料：硫化氢（H2S）是一种密度比空气大，有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶解于水，其水溶液称为氢硫酸．
（1）小兵同学用硫化亚铁固体和稀硫酸混合来制取和收集硫化氢，他选择的发生装置是
 
．精英家教网
（2）若用如图装置收集硫化氢气体，气体应从
 
（填A或B）端通入．
（3）小勇将收集满硫化氢的试管倒扣在滴有紫色石蕊试液的水中，观察到的现象是
 
；石蕊试液呈
 
色，试管内液面上升．
（4）为了制取硫化氢气体，需配制一定质量分数的稀硫酸．配制过程中以下仪器中必须用到的有
 
（填序号）．A．量筒    B．玻璃棒    C．药匙    D．酒精灯
（5）欲配制200mL20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），则需98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）多少毫升？水多少毫升？（水的密度为1.00g/mL）
 
．

（7分）实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数。

（1）配制200g质量分数为4％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为   ▲   g，水的体积为   ▲   mL(水的密度近似看作1g／cm3)。

（2）取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为

4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)

测定溶液的pH，得到的数据如下：

 

加入氢氧化钠

的体积／mL

0

1.0

8.0

9.5

10.5

12.0

16.5

烧杯中溶液pH

1.0

1.3

2.0

3.9

9.9

11.9

12.8

依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧

化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。

（3）根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积为   ▲  mL，A点所表示的溶液中溶质的化学式为   ▲  。

（4）计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算)

   ▲   

 

实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数。

（1）配制200g质量分数为4％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为      g，水的体积为      mL(水的密度近似看作1g／cm3)。

（2）取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为

4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)

测定溶液的pH，得到的数据如下：

加入氢氧化钠

的体积／mL

0

1.0

8.0

9.5

10.5

12.0

16.5

烧杯中溶液pH

1.0

1.3

2.0

3.9

9.9

11.9

12.8

依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧

化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。

（3）根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积为     mL，A点所表示的溶液中溶质的化学式为     。

（4）计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算)      

实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数。

（1）配制200g质量分数为4％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为      g，水的体积为      mL(水的密度近似看作1g／cm3)。

（2）取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为

4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)

测定溶液的pH，得到的数据如下：

加入氢氧化钠

的体积／mL

0

1.0

8.0

9.5

10.5

12.0

16.5

烧杯中溶液pH

1.0

1.3

2.0

3.9

9.9

11.9

12.8

依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧

化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。

（3）根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积为     mL，A点所表示的溶液中溶质的化学式为     。

（4）计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算)      

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