Question

实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数．
（1）配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为______g，水的体积为______mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
（2）取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，得到的数据如下：

加入氢氧化钠 的体积/mL	0	1.0	8.0	9.5	10.5	12.0	16.5
烧杯中溶液pH	1.0	1.3	2.0	3.9	9.9	11.9	12.8

依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系图．
（3）根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积为______mL，A点所表示的溶液中溶质的化学式为______．
（4）计算此瓶盐酸的溶质质量分数．（请写出计算过程．氢氧化钠溶液的密度按1.0g/mL计算）______．

Answer 1

解：（1）需要氢氧化钠固体的质量为：200g×4%=8g，则需要水的质量为：200g-8g=192g，合192ml．
（3）从烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积（V）之间的变化关系图可以看出，当pH=7时，所滴加氢氧化钠溶液的体积为10ml时，A点加入氢氧化钠溶液体积是12ml，此时氢氧化钠剩余，溶液显碱性，故此时溶液中含的溶质为NaOH和NaCl．
（4）10ml氢氧化钠溶液的质量为10g，含氢氧化钠的质量为：10g×4%=0.4g．
设该盐酸溶质的质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
0.4g 10x

x=3.65%
故答案为：（1）8g；192mL
（3）10.0mL；NaOH；NaCl；
（4）设该盐酸溶质的质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
0.4g 10gx

x=3.65%
答：此瓶盐酸的溶质质量分数是3.65%．
分析：根据溶质的质量分数的计算公式可求出氢氧化钠和水的质量，当pH=7时，两者恰好完全反应，利用图象可此时参加反应的氢氧化钠溶液的体积；然后利用化学方程式的计算可求出参加反应的盐酸中氯化氢的质量，从而计算出其溶质的质量分数．
点评：做这类题目要会看折点，折点是指图象在变化过程中方向发生了大的转变的那个点．它的出现往往是两个变量中某一变量单方面停止造成的．如果图象涉及化学反应，折点通常是该反应的结束点．对折点的分析关键在于理解该点坐标的含义．