摘要：工业生产硫酸过程中.SO2在接触室中被催化氧化为SO3.已知该反应为放热反应.现将2 mol SO2 .1 mol O2充入一密闭容器充分反应后.放出热量98.3 kJ.此时测得SO2的转化率为50%.下列热化学方程式正确的是 A．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),△H＝+196.6 kJ/mol B．2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) ,△H＝-98.3 kJ/mol C．SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g),△H＝+98.3 kJ/mol D．SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g),△H＝-196.6 kJ/mol
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工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是
A.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol-1
B.SO2(g)+
O2(g)
SO3(g)；ΔH=+98.3 kJ·mol-1
C.SO2(g)+ 
O2(g)
SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol-1
D.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol-1
工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是( )
| A．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 |
| B．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 |
C．SO2(g)＋ O2(g)?==?SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 |
| D．SO2(g)＋O2(g) ="=" SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 |
工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是( )
A．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋
O2(g)?==?SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
D．SO2(g)＋O2(g)
="=" SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
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