Question

工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ,此时测得SO₂的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是

A.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol^-1

B.SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)；ΔH=+98.3 kJ·mol^-1

C.SO₂(g)+ O₂(g)SO₃(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

D.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

Answer 1

D 

解析：根据SO₂的转化率为50%，可以知道1 mol SO₂发生反应时，放出的热量为98.3 kJ，则2 mol SO₂完全反应放出的热量应该为196.6 kJ，而化学方程式中的化学计量数是代表反应时的变化量，所以A、B、C三项错误，D项正确。