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4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2
2SO3SO3+H2O=H2SO4。
用黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.0% 的黄铁矿 80.0 t，最终生产出 83.6 t (NH4)2SO4。已知 NH3的利用率为 92.6%，H2SO4的利用率为 95.0%，试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率。
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入
（2）催化氧化阶段反应2SO2（g）+O2（g）
| 催化剂 | △ |
550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系
如图1所示．
理论上要提高SO2的转化率，反应的条件应是
将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于
（3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，
回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．
则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是
试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是
（2）步骤Ⅲ中可选用
A．稀硝酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液
（3）步骤Ⅳ中，FeCO3 达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10-5mol?L-1．试判断所得FeCO3 中是否混有Fe（OH）2
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是
（5）在空气中煅烧FeCO3 生成产品氧化铁的化学方程式为
(1)在接触室中生成SO3的反应条件的选择，可以完全用勒夏特列原理解释的是 。?
A.用V2O5作催化剂? B.温度为400～500 ℃? C.常压? D.O2过量?
(2)在硫酸工业的尾气中， 是主要的大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可采用过量氨水吸收，反应的离子方程式是 。?
(3)下图是工业制取硫酸的三个主要设备，写出A装置的名称 ；写出B中发生的反应的化学方程式： 。?
(4)现有含FeS272%的黄铁矿100吨，如果在煅烧的过程中，FeS2损失了10%，则可生成质量分数为98%的硫酸 吨。?
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(1)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图)。其中a、c二步的化学方程式可表示为：___________________________、________________________。
(2)
(3)为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。
则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是____________(填数字序号)，反应①的离子方程式为____________________________________。该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵计量数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵计量数和温度：____________、____________。
