Question

（2011?南京一模）富马酸亚铁（分子式C₄H₂O₄Fe，结构简式      是一种可限量使用的铁强化剂
（1）如图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：

①绿矾（FeSO₄?7H₂0）在保存过程中形成的杂质主要有

Fe₂（SO₄）₃、Fe（OH）₃等（其他合理答案均可）

（填写化学式）．
②操作Y包括

蒸发浓缩

冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．
⑧判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是

取最后洗涤液，向其中加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀（其他合理答案均可）

．
（2）设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐（可供选用的试剂有：KSCN溶液、KMn0₄溶液、稀硫酸．已知SCN^一能被MnO₄^-氧化）．填写下表相应空格：

步骤	实验操作与现象
①	取富马酸亚铁产品l.5g，加入稀硫酸25mL，用水稀释至50ml，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤（除去生成的富马酸及可能过量的反应物），保存滤液．
②	取少量滤液，滴加KSCN溶液，不显红色
③	取酸性高锰酸钾溶液适量，向其中滴加滤液至溶液褪色
④	取上述褪色后的溶液，滴加KSCN溶液显红色

Answer 1

分析：（1）①根据亚铁离子容易被氧化成三价铁离子及铁离子的水解进行分析；
②得到的含有富马酸亚铁的溶液需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，最后得到富马酸亚铁产品；
③富马酸亚铁表面的可溶性杂质离子有Na⁺、SO₄^2-等，可以从检验洗涤液中是否含Na⁺或SO₄^2-来设计实验；
（2）②先滴加硫氰化钾检验溶液中不存在三价铁离子；
③加入氧化剂将亚铁离子氧化成三价铁离子；
④再加入硫氰化钾溶液，溶液变成红色，证明原溶液中存在亚铁离子．

解答：解：（1）①由于亚铁离子不稳定，容易被氧化成三价铁离子，铁离子在溶液中会发生水解，生成氢氧化铁，所以绿矾（FeSO₄?7H₂0）在保存过程中形成的杂质主要有硫酸铁、氢氧化铁等杂质，
故答案为：Fe₂（SO₄）₃、Fe（OH）₃等（其他合理答案均可）；
②得到的含有富马酸亚铁的溶液需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，最后得到富马酸亚铁产品，
故答案为：蒸发浓缩；
③富马酸亚铁表面的可溶性杂质离子有Na⁺、SO₄^2-等，可以从检验洗涤液中是否含Na⁺或SO₄^2-来设计实验．所以检验方法是：取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明已洗涤干净．
故答案为：取最后洗涤液，向其中加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀（其他合理答案均可）；
（2）检验亚铁离子的方法，
②滴加硫氰化钾溶液，溶液没有变成红色，证明溶液中没有三价铁离子；
③然后加入氧化剂高锰酸钾溶液将亚铁离子氧化成三价铁离子；
④再加入硫氰化钾溶液，溶液变成红色，证明原溶液中存在亚铁离子，
故答案为：

②	取少量滤液，滴加KSCN溶液，不显红色
③	取酸性高锰酸钾溶液适量，向其中滴加滤液至溶液褪色
④	取上述褪色后的溶液，滴加KSCN溶液显红色

（其他合理答案均可）．

点评：本题考查了实验室模拟工业制取富马酸亚铁方法，涉及了亚铁离子的检验知识考查，注意合理分析题中信息，本题难度中等．