题目内容
铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要 。
（2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为 。
（3）步骤④中一系列操作步骤为 、洗涤、灼烧、冷却、称量。
（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为 。
（5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加 _______________溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有 性（填“氧化”或“还原”）的物质。
（6）下列检验（5）中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是 。
A．KSCN溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．铁粉 D．FeCl3溶液
（1）玻璃棒、胶头滴管 （2）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （3）过滤
（4）70n/m % （5）KSCN 还原性 （6）B
【解析】
试题分析：（1）物质的量浓度的溶液在配制时使用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL的容量瓶、量筒。（2）在步骤②加入过量氯水把Fe2+氧化为Fe3+.发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2 =2Fe3++ 2Cl-.(3) 在步骤④中将Fe(OH)3过滤出来，洗涤干净，然后灼烧，冷却至室温后称量就得Fe2O3的质量。（4）根据Fe守恒可由Fe2O3的质量计算出药品中铁元素的质量，进而计算出Fe元素的质量分数。{(ng÷160g/mol) ×2×56g/mol}÷m×100%=70n/m %.（5）Fe3+的检验方法是向待测溶液中加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明溶液中含有Fe3+.向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有还原性的物质。（6）为了检验（5）中滤液中是否有Fe2+应该选用的试剂是酸性KMnO4溶液。现象为溶液的紫色变浅或褪色。选项为B。
考点：考查在医药上作补血剂硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）中Fe元素的含量的测定及物质的量浓度的溶液的配制、混合物的分离方法、Fe3+的检验等知识。
