摘要：23．常压下.加热NaHCO3饱和溶液.测得溶液的pH变化如下表 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为.该溶液升温后pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大.故碱性增强.该反应的离子方程式为 . 乙同学认为.溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解.生成了Na2CO3.而Na2CO3的水解程度大小NaHCO3.所以pH升高. 丙同学设计如下方案探究甲.乙的判断. (1)在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X.若产生沉淀.乙判断正确.试剂X是 . A．Ba(OH)2溶液 B．BaC12溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水 (2)将加热后的溶液冷却到10℃.若溶液的pH等于8.3.则甲判断正确. (3)查阅资料.发现NaHCO3的分解温度为150℃.丙确定 判断是错误的.理由是 .
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10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO
水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则
A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH
（3）查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言
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| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
- 3 |
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
大于
大于
NaHCO3（填“大于”或“小于”）．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是B
B
（填选项）．A．Ba（OH）2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH
等于
等于
8.3（填“大于”“小于”或“等于”），则甲
甲
（填“甲”或“乙”）判断正确．（3）查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是碳酸氢钠的分解温度是150℃，常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃，所以碳酸氢钠不分解
碳酸氢钠的分解温度是150℃，常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃，所以碳酸氢钠不分解
．（10分）在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差。
（1）若称取0.113g镁带与10.00 mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1mol H2的体积(在常温常压下测定)。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL（A中未加硫酸时C中无液体），则得此条件下1mol H2的体积为________L(精确到0.001)。
（2）上述测出1mol H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)________(选填编号，下同)
A．未冷却到室温 B．反应太快
C．装置气密性不好 D．B装置漏气
（3）若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。
①B中所盛放的液体应为________。
A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液
C．水 D．澄清石灰水
②仪器A、D中盛放的试剂应为________。
A．大理石，浓盐酸 B．纯碳酸钠，稀硫酸
C．纯碳酸钙，稀硫酸 D．纯碳酸钠，稀盐酸
（4）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是_______。
A．把A装置浸入盛水(常温)的水槽中
B．减小酸的浓度
C．把A装置浸入盛热水的水槽中
D．增大酸的浓度
为减小和消除由于操作原因CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下
(1)在合成塔中，若有4.4 kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是_____________________。
(2)以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，则正极发生的反应是__________________；放电时，H+移向电池的____（填“正”或“负”）极。
(3)常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3-+H+的平衡常数 K=____。（已知：10-5.6=2.5×10-6）
(4)常温下，0.1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)______ (填“>”“=”或“<”)
c(CO32-)，原因是___________________ （用离子方程式和必要的文字说明）。
(5)小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp分别为
4. 96×10-9、2.58×10-9）小李应该选用的试剂是________
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(2)以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，则正极发生的反应是__________________；放电时，H+移向电池的____（填“正”或“负”）极。
(3)常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3-+H+的平衡常数 K=____。（已知：10-5.6=2.5×10-6） (4)常温下，0.1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)______ (填“>”“=”或“<”)
c(CO32-)，原因是___________________ （用离子方程式和必要的文字说明）。
(5)小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp分别为
4. 96×10-9、2.58×10-9）小李应该选用的试剂是________
10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的PH发生如下变化：
甲认为，该溶液的PH升高的原因是HCO3-离子的水解程度增大，所以碱性增强，该反应的离子方程式为
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，如果产生白色沉淀，则
A．氢氧化钡溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH等于8.3，则
（3）查阅资料发现，NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言
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| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
| PH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；乙认为，溶液PH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于
大于
（填“大于”或“小于”） NaHCO3．丙认为甲、乙的判断都不准确，丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，如果产生白色沉淀，则
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判断正确，该试剂是B
B
（填编号）A．氢氧化钡溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH等于8.3，则
甲
甲
（填“甲”或“乙”）．（3）查阅资料发现，NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言
乙
乙
（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
．Ⅰ、铜器长期暴露在潮湿空气中，它的表层往往含有“铜绿”（碱式碳酸铜），它受热易分解，为了从铜绿中制得铜，并测定铜绿在混合物中的质量分数，把铜绿样品放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如图1，请回答下列有关问题．
（1）A处应选用图2装置中的（填写编号）
（2）反应开始前，对整个实验装置必须进行的操作是称量样品质量、检查装置的气密性和
（3）要测定铜绿在混合物中的质量分数，除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是实验前后装置D质量．
（4）为使实验更准确，可采取的措施是
Ⅱ、10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为
（1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则
A．Ba（OH）2溶液 B．BaC12溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言
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（1）A处应选用图2装置中的（填写编号）
丙
丙
（铁架台已省去），选用的理由是①因反应有水生成，试管口应略低于试管底部，防止冷凝水倒流到试管底部而使试管炸裂
因反应有水生成，试管口应略低于试管底部，防止冷凝水倒流到试管底部而使试管炸裂
；②通入氢气的导气管应伸入到试管底部，有利于将试管中的空气排净．（2）反应开始前，对整个实验装置必须进行的操作是称量样品质量、检查装置的气密性和
称量装置D（含氢氧化钠溶液）的质量
称量装置D（含氢氧化钠溶液）的质量
；反应进行时，应先通氢气
通氢气
再加热
加热
；实验过程中，观察到试管中固体颜色变化为固体由绿色变黑色，最后变成光亮的红色
固体由绿色变黑色，最后变成光亮的红色
．（3）要测定铜绿在混合物中的质量分数，除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是实验前后装置D质量．
（4）为使实验更准确，可采取的措施是
在D装置后加一个盛有碱石灰的球形干燥管
在D装置后加一个盛有碱石灰的球形干燥管
．Ⅱ、10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于
大于
（填“大小”或“小于”）NaHCO3．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：（1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是B
B
（填序号）．A．Ba（OH）2溶液 B．BaC12溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则
甲
甲
（填“甲”或“乙”）判断正确．（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
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