题目内容
10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的PH发生如下变化：
甲认为，该溶液的PH升高的原因是HCO3-离子的水解程度增大，所以碱性增强，该反应的离子方程式为
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，如果产生白色沉淀，则
A．氢氧化钡溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH等于8.3，则
（3）查阅资料发现，NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
| PH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；乙认为，溶液PH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于
大于
（填“大于”或“小于”） NaHCO3．丙认为甲、乙的判断都不准确，丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，如果产生白色沉淀，则
乙
乙
（填“甲”或“乙”）判断正确，该试剂是B
B
（填编号）A．氢氧化钡溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH等于8.3，则
甲
甲
（填“甲”或“乙”）．（3）查阅资料发现，NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言
乙
乙
（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
．分析：NaHCO3为强碱弱酸盐，在溶液中发生：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，水解呈碱性，加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强；
（1）加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明乙同学结论正确；
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH等于8.3，说明碳酸氢钠没有分解；
（3）常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃．
（1）加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明乙同学结论正确；
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH等于8.3，说明碳酸氢钠没有分解；
（3）常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃．
解答：解：NaHCO3为强碱弱酸盐，在溶液中发生：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，水解呈碱性，加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强，
故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；大于；
（1）加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明溶液中存在大量的CO32-，乙同学结论正确，而加入A、D都生成沉淀，不能正确，加入C无现象，故答案为：乙；B；
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH等于8.3，说明碳酸氢钠没有分解，则甲正确，故答案为：甲；
（3）如NaHCO3的分解温度为150℃，则乙的结论肯定错误，原因是常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃，
故答案为：乙；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃．
故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；大于；
（1）加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明溶液中存在大量的CO32-，乙同学结论正确，而加入A、D都生成沉淀，不能正确，加入C无现象，故答案为：乙；B；
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH等于8.3，说明碳酸氢钠没有分解，则甲正确，故答案为：甲；
（3）如NaHCO3的分解温度为150℃，则乙的结论肯定错误，原因是常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃，
故答案为：乙；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃．
点评：本题考查较为综合，涉及盐类的水解和实验方案的评价，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，注意把握盐类水解的原理和规律，把握物质的性质，难度不大．
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