I．有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实能说明上述观点的是（填字母编号）
a．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
b．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
c．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．苯在50℃～60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可
II．已知D是一种合成橡胶和树脂的重要原料．X是中学阶段常见的有机化合物．F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．又知：（其中R是烃基）有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题
（1）B中所含官能团的名称是；④的反应类型是
（2）写出E的结构简式
（3）写出D与足量溴发生加成反应所得产物的名称（系统命名法）
（4）写出反应⑥的化学方程式

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其他	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为；R在元素周期表中的位置是．
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX₄
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是．

有x、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	六种元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置是．
（2）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是．
（3）Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为 （用元素符号表示）．
（4）Y与R相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX．
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（5）X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为；写出R的单质与上述化合物的水溶液反应的离子方程式：．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH⁺₄，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同    
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是．

有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

元素	有关信息
X	原子半径为0.074nm，其氢化物的结构模型可表示为：常温下是液体
Y	原子半径为0.102nm，其原子核外电子排布为：
Z	人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血
W	所在主族序数与所在周期序数之差为4

请回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置是．
（2）Y与W相比，非金属性较强的是（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是（填字母）．
a．W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性
b．W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性
c． W元素的单质能与Y元素的氢化物反应，置换出Y单质
d． W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强
（3）Z元素和X元素可形成离子ZX₄^2-，含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂．
ZX₄^2-具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物是Z³⁺，含该离子的盐用作絮凝剂的原因是（用离子方程式和简要的文字说明）．