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精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物．完成下列填空∶
1．工业氯化钾中含有Fe3+、SO42－、Br－等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容．
①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42－沉淀完全，煮沸；③________；④加入盐酸调节pH；⑤________(除Br－)；⑥蒸干灼烧．
步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3·H2O、________、________．
证明Fe3+已沉淀完全的操作是________．
2．有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3．他向饱和KCl溶液中依次通入足量的________和________两种气体，充分反应后有白色晶体析出．将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．写出生成白色晶体的化学方程式∶________．分析该方法得不到K2CO3的原因可能是________．
3．用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法．氢氧化钾在________极区产生．为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止________(填“阴”、“阳”或“所有”)离子通过．
4．科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法．其反应可分为5步(若干步已合并，条件均省略)．请写出第⑤步反应的化学方程式．
第①、②步(合并)∶2KCl＋4HNO3→2KNO3＋Cl2＋2NO2＋2H2O
第③、④步(合并)∶4KNO3＋2H2O→4KOH＋4NO2＋O2
第⑤步∶________
总反应∶4KCl＋O2＋2H2O→4KOH＋2Cl2
与电解法相比，该方法的优势可能是________．
（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO4?7H2O）过程中，其中
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是
a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有
（4）步骤2中，加入锌粉的目的是
（5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：
（6）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
（7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式
三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．
根据题意完成下列各题：
1．若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O________(填物质名称)往往要过量，理由是________．
2．要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是________．(按前后顺序填)
a．过滤洗涤
b．蒸发浓缩
c．冷却结晶
d．灼烧
e．干燥
某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00 ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO－4．被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 ml，滴定中MnO4，被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 ml；
回答3－6小题：
3．配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有________；主要操作步骤依次是：称量、________、转移、________、定容、摇匀．
4．加入锌粉的目的是________．
5．实验测得该晶体中铁的质量分数为________．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量________．(选填“偏低”“偏高”“不变”)
6．某同学将8.74 g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42 g，同时得到密度为1.647 g/L(已折合成标准状况下)气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式________．
某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息：
亚硝酸及亚硝酸盐的资料：
（1）HNO2是一种弱酸（比醋酸略强），且不稳定，易分解生成NO和NO2
（2）HNO2能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成I2
（3）AgNO2种难溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO2制备：
2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
2NaNO3
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试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐被还原
（2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是
A．测定这两种溶液的pH
B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙
（3）为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：
①KMnO4溶液在滴定过程中作
②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果
（4）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由．
（5）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N2O4、NO体积分数都为20%．
①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO2的质量是
②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO2物质的量
（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为
Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________．
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐被还原
（2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是________．
A．测定这两种溶液的pH
B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙
（3）为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：
①KMnO4溶液在滴定过程中作________（填“氧化剂” “还原剂”），该滴定过程________（填“要”或“不要”）另加指示剂。
②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由。_______________________________________
（5）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N2O4、NO体积分数都为20%。
①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO2的质量是__________g；
②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO2物质的量__________mol。