在氮的化合物中.有一类盐叫亚硝酸盐.如亚硝酸钠(NaNO2)等.它们广泛用于印染.漂白等行业.在建筑行业用作防冻剂.在食品工业作防腐剂和增色剂,它是一种潜在致癌物质.过量或长期食用对人产生危害.由于亚硝酸钠有咸味.外观与NaCl相似.曾多次发生过被误当食盐食用的事件.某同学查阅有关资料.了解到以下相关信息试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐。如亚硝酸钠（NaNO₂）等。它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂；它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息

试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺，若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为
Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________．
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺D．亚硝酸盐被还原
（2）下列方法中，不能用来区别NaNO₂和NaCl的是________．
A．测定这两种溶液的pH
B．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙
（3）为了测定某样品中NaNO₂的含量，可以使用标准KMnO₄溶液进行滴定，试回答：
①KMnO₄溶液在滴定过程中作________（填“氧化剂” “还原剂”），该滴定过程________（填“要”或“不要”）另加指示剂。
②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO₂的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由。_______________________________________
（5）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N₂O₄、NO体积分数都为20%。
①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO₂的质量是__________g；
②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO₂物质的量__________mol。

（1）A
（2）D
（3）①氧化剂；不要；②偏小
（4）能，强酸制取弱酸，生成的HNO₂分解为红棕色NO₂气体
（5）①110.4；②2.4

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2NaNO₂+O₂↑
试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是

．
A．亚硝酸盐是还原剂　　B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺　 D．亚硝酸盐被还原
（2）下列方法中，不能用来区别NaNO₂和NaCl的是

．
A．测定这两种溶液的pH
B．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙
（3）为了测定某样品中NaNO₂的含量，可以使用标准KMnO₄溶液进行滴定，试回答：
①KMnO₄溶液在滴定过程中作

（填“氧化剂”“还原剂”），该滴定过程

（填“要”或“不要”）另加指示剂．
②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果

（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO₂的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由．
（5）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N₂O₄、NO体积分数都为20%．
①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO₂的质量是

g；
②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO₂物质的量

mol．

在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO₂)等．它们被广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂．它们是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用将对人体造成危害．由于亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，曾多次发生被误当食盐食用的事件．经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．

试回答下列问题：

(1)

人体正常的血红蛋白中含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
[　　]
A．	亚硝酸盐是还原剂
B．	维生素C是还原剂
C．	维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺
D．	亚硝酸盐被还原

(2)

下列方法中，不能用来区别NaNO₂和NaCl的是
[　　]
A．	测定这两种溶液的pH
B．	用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
C．	在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D．	分别在两种溶液中滴加甲基橙

(3)

某同学把新制氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出此反应的离子方程式：________．

(4)

已知HNO₂的酸性比醋酸略弱，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO₂的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由________．

（1）实验室制备Cl₂，即使在停止加热后，反应物还会继续反应一段时间。当要收集多瓶Cl₂时，常有较多的Cl₂逸到空气中去。为了避免Cl₂的逸散，并对多余的Cl₂随时取用，设计如下图所示装置。

①设计甲装置的目的是_________________。甲装置__________（填“能”或“不能”）用乙装置来代替。

②装置乙中盛有的液体是__________，该装置可看作是一个___________（填某仪器名称）。

（2）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO₂）等。NaNO₂是一种潜在的致癌物质，过量或长期使用会对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐使用的事件。已知：HNO₂是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I^-氧化成I₂;AgNO₂是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

①人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺。若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_____________。

A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺ D.亚硝酸盐被还原

②下列说法中，能用来区别NaNO₂和NaCl的是______________。

A.测定这两种溶液的pH

B.用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别

③把新制氯气通入到NaNO₂溶液中，氯水褪色，生成NaNO₃和HCl，请写出此反应的离子方程式______________。

④为了测定某样品中NaNO₂的含量，可以使用标准?KMnO₄?溶液进行滴定，试回答：KMnO₄溶液在滴定过程中作____________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程_____________（填“要”或“不要”）另加指示剂。

⑤已知HNO₂的酸性比醋酸略强，某同学在家中进行鉴别NaNO₂与NaCl的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？____________（填“能”或“不能”），请说明理由_______

_____________________________________________________________________。

在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO₂)等。它们被广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂。它们是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用将对人体造成危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，曾多次发生被误当食盐食用的事件。经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe²⁺。若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是__________(填序号)。
A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺D．亚硝酸盐被还原
(2)下列方法中，不能用来区别NaNO₂和NaCl的是______(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D．分别在两种溶液中滴加甲基橙
(3)某同学把新制氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出此反应的离子方程式：___________________________。
(4)已知HNO₂的酸性比醋酸略弱，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO₂的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由。

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