题目内容
精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物.完成下列填空∶
1.工业氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子,可按如下步骤进行精制,完成各步内容.
①溶解;②加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全,煮沸;③________;④加入盐酸调节pH;⑤________(除Br-);⑥蒸干灼烧.
步骤②中,依次加入的沉淀剂是NH3·H2O、________、________.
证明Fe3+已沉淀完全的操作是________.
2.有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3.他向饱和KCl溶液中依次通入足量的________和________两种气体,充分反应后有白色晶体析出.将得到的白色晶体洗涤后灼烧,结果无任何固体残留,且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊.写出生成白色晶体的化学方程式∶________.分析该方法得不到K2CO3的原因可能是________.
3.用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法.氢氧化钾在________极区产生.为了避免两极产物间发生副反应,位于电解槽中间的离子交换膜应阻止________(填“阴”、“阳”或“所有”)离子通过.
4.科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法.其反应可分为5步(若干步已合并,条件均省略).请写出第⑤步反应的化学方程式.
第①、②步(合并)∶2KCl+4HNO3→2KNO3+Cl2+2NO2+2H2O
第③、④步(合并)∶4KNO3+2H2O→4KOH+4NO2+O2
第⑤步∶________
总反应∶4KCl+O2+2H2O→4KOH+2Cl2
与电解法相比,该方法的优势可能是________.
解析:
1.过滤(1分);通入足量的Cl2(1分)BaCl2(1分)、K2CO3(1分);取样,滴加KSCN溶液,无明显现象(1分); 2.NH3、CO2(共1分)NH3+CO2+H2O→NH4HCO3↓(1分) KHCO3溶解度较大(大于NH4HCO3),无法从溶液中析出(1分) 3.阴(1分);阴(1分) 4.4NO2+O2+2H2O→4HNO3(1分)能耗低(节能)(1分) |
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