摘要：28]．用18.4mol·L-1(ρ＝1.84g·cm-3)浓硫酸吸收潮湿气体中的水蒸气.可以达到干燥气体的目的.当浓硫酸浓度降到16 mol·L-1(ρ＝1.8g·cm-3)以下时.不能再作干燥剂.现有含水蒸气6%的潮湿氢气224L.用18.4mol·L-1的浓硫酸进行干燥.干燥后经测定氢气中水蒸气的含量降为1%.计算: (1)被吸收的水蒸气的质量. (2)至少需要18.4mol·L-1的浓硫酸的质量. (3)若将上述吸湿后的硫酸稀释.稀释后若要硫酸与水的物质的量之比为1︰25.求需要加水的质量. (4)取上述稀释后的硫酸137g.加入足量的铁屑.恒温60℃下溶解并过滤.所得滤液从60℃冷却到0℃.求可析出绿矾(FeSO4·7H2O)的质量(0℃.60℃下FeSO4的溶解度分别为14g和35g)
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用18.4mol?L-1的浓硫酸配制4mol?L-1的硫酸溶液时，操作将导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
| A、将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 | B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 | C、用胶头滴管加水时，俯视视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切 | D、用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切 |
高纯氧化铁（α-Fe2O3）是现代电子工业的重要材料．实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：
回答下列问题：
（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应．写出该反应的离子方程式： ．
（2）实验室欲用18.4mol?L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 （填写仪器名称）．
（3）某同学用如图1所示装置进行过滤操作．
①请指出其中的错误之处： ；
②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是 ．
（4）某同学用图2所示实验装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2．
①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
a．NH4Cl b．CaCO3（块状） c．Ca（OH）2 d．NaOH e．浓氨水 f．稀盐酸 g．稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为 和 （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为 和 （用药品序号填空）．
②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是 （填序号）．
A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E．Zn与稀硫酸反应制备H2
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式 ．
④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素．用pH试纸测定该溶液pH的方法是 ；若该溶液呈中性，则溶液中的NH4+和SO42-的物质的量浓度间的数量关系为 ．（离子的浓度用符号[NH4+]和[SO42-]表示）
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回答下列问题：
（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应．写出该反应的离子方程式：
（2）实验室欲用18.4mol?L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
（3）某同学用如图1所示装置进行过滤操作．
①请指出其中的错误之处：
②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是
（4）某同学用图2所示实验装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2．
①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
a．NH4Cl b．CaCO3（块状） c．Ca（OH）2 d．NaOH e．浓氨水 f．稀盐酸 g．稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为
②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是
A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E．Zn与稀硫酸反应制备H2
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式
④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素．用pH试纸测定该溶液pH的方法是
聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：
（1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种带有刻度的移液管）外，还需
（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 B．确定下一步还原所需铁的量
C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 D．确保铁的氧化物酸溶完全
（3）写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式
已知1mol HNO3的价格为0.16元，1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是
（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/L KMnO4标准溶液VmL．反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列问题：
①判断（a）步骤溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是
②在（b）步骤中判断达到终点的现象是
③聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为
=
=
（用含m、V的代数式表示）．
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（1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种带有刻度的移液管）外，还需
250mL容量瓶、胶头滴管
250mL容量瓶、胶头滴管
．（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
BC
BC
．A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 B．确定下一步还原所需铁的量
C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 D．确保铁的氧化物酸溶完全
（3）写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（提示：ClO3-转化为Cl-）；已知1mol HNO3的价格为0.16元，1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是
原料成本较低
原料成本较低
，弊是产生气体对大气有污染
产生气体对大气有污染
．（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/L KMnO4标准溶液VmL．反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列问题：
①判断（a）步骤溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是
取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42-已沉淀完全
取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42-已沉淀完全
；②在（b）步骤中判断达到终点的现象是
溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色
溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色
；③聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为
| m |
| 233 |
| V |
| 200 |
| m |
| 233 |
| V |
| 200 |
髙纯氧化铁（a-Fe2O3）是现代电子工业重要材料．实验室用硫铁矿烧渣 （Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备髙纯氧化铁的步骤如图所示．请回答有关问题：
（1）过滤操作中的玻璃仪器为 ．
（2）实验室需240mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L-1的浓硫酸进行配制，所需要的最主要仪器为 ．
（3 ）溶液X发生反应的离子方程式为 ．
（4）简述如何检验溶液Z中的阴离子 ．
（5）操作I的名称是 ．列举W的一种用途 ．
（6）某实验小组设计的氨气制备实验流程为：发生装置→净化→收集→尾气处理．选择合适的仪器，按照气体流向排序（如图所示大写字母表示） ．
（7）将多余的氨气通入水中，若得到25℃0.2mol?L-1的NH3?H2O溶液，现提供0.1 mol?L-1盐酸溶液，请你设计实验，证明NH3?H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度．简述实验方案及结论 ．
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（1）过滤操作中的玻璃仪器为
（2）实验室需240mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L-1的浓硫酸进行配制，所需要的最主要仪器为
（3 ）溶液X发生反应的离子方程式为
（4）简述如何检验溶液Z中的阴离子
（5）操作I的名称是
（6）某实验小组设计的氨气制备实验流程为：发生装置→净化→收集→尾气处理．选择合适的仪器，按照气体流向排序（如图所示大写字母表示）
（7）将多余的氨气通入水中，若得到25℃0.2mol?L-1的NH3?H2O溶液，现提供0.1 mol?L-1盐酸溶液，请你设计实验，证明NH3?H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度．简述实验方案及结论
用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸．
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取
B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．检查100mL容量瓶，是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②正确的操作顺序是（用字母填写）：
③进行A步操作后，选用量筒的规格是
A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将
⑤进行A步骤操作时，必须
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（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
100mL容量瓶
100mL容量瓶
、、胶头滴管，
、胶头滴管，
．（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取
5.4
5.4
mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．检查100mL容量瓶，是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线
1～2cm时
1～2cm时
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②正确的操作顺序是（用字母填写）：
D
D
→A
A
→C
C
→B
B
→E
E
→G
G
→F
F
．③进行A步操作后，选用量筒的规格是
A
A
A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）⑤进行A步骤操作时，必须
冷却
冷却
后，才能进行后面的操作．