摘要：化学兴趣小组对某化学反应进行了探究.并已将实验测定结果填写在下表中.请你分析并填空: 物质 A B C D 反应前质量/g 20 12 2 2 反应后质量/g 0 2 2 待测 (1)该反应的类型是: (2)C物质可能是该反应的 (填“反应物 .“生成物 .“催化剂 ). (3)反应后D物质的质量是 g. 思路解析:A的质量减少.A是反应物.B的质量减少.所以B也是反应物.C在反应前后质量没有改变.所以C既不是反应物也不是生成物.由此可见.D的质量一定会增加.D是生成物.两种物质生成一种物质.该反应属于化合反应.参加反应A的质量是20 g.B参加反应的质量是10 g.反应物的总质量是30 g.也就是生成了30 g D.则反应后D物质的质量是2 g+30 g=32. 答案:化合反应 催化剂 32
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某兴趣小组对一根生锈铁丝进行探究．其成分中含有Fe、Fe2O3．
（1）将除锈后光亮的铁丝同时分别放置在下列三种环境中，然后观察、研究．
A．密封在干燥的空气中 B．放置在潮湿的空气中 C．浸没在煮沸后的蒸馏水中
①铁丝在上述三种环境中放置一段时间后，最有明显铁锈生成的是
②为防止金属锈蚀，请你写出一种防止锈蚀的方法
（2）兴趣小组的同学称取一根生锈铁丝于一烧杯中，加适量的稀硫酸，恰好完全反应．已知，除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还发生反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
①从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅而不是铝锅．为什么？
②该反应过程中，观察到的明显反应现象是（答一条即可）
③向上述盛有反应后溶液的烧杯中滴入200g质量分数为10.4%的氯化钡溶液，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．（计算结果精确到0.1g）
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（1）将除锈后光亮的铁丝同时分别放置在下列三种环境中，然后观察、研究．
A．密封在干燥的空气中 B．放置在潮湿的空气中 C．浸没在煮沸后的蒸馏水中
①铁丝在上述三种环境中放置一段时间后，最有明显铁锈生成的是
B
B
（填序号）．②为防止金属锈蚀，请你写出一种防止锈蚀的方法
保持铁制品表面干燥与洁净等
保持铁制品表面干燥与洁净等
．（2）兴趣小组的同学称取一根生锈铁丝于一烧杯中，加适量的稀硫酸，恰好完全反应．已知，除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还发生反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
①从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅而不是铝锅．为什么？
铁元素是人体必须的微量元素，铝元素不是，而且铝元素的过量摄入对人体有害
铁元素是人体必须的微量元素，铝元素不是，而且铝元素的过量摄入对人体有害
②该反应过程中，观察到的明显反应现象是（答一条即可）
固体逐渐溶解，溶液先由无色变黄色，后由黄色逐渐变为浅绿色等
固体逐渐溶解，溶液先由无色变黄色，后由黄色逐渐变为浅绿色等
③向上述盛有反应后溶液的烧杯中滴入200g质量分数为10.4%的氯化钡溶液，恰好完全反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．（计算结果精确到0.1g）
“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验：取两只大试管，分别倒入适量浓度为3%、15%双氧水，再加入等质量的二氧化锰（MnO2），用排水集气法各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满．
（1）写出上述反应的化学方程式：
（2）该实验不用排空气法收集气体的原因是
（3）对于该实验，某同学采用如下操作进行：a、检验装置的气密性；b、待有连续稳定气泡冒出时再排水收集气体；c、将水槽中待收集气体的小试管注满水；d、旋紧连有导气管的单孔橡胶塞；e、向大试管内倒入适量双氧水再加入少量二氧化锰粉末．实验过程中合理的操作顺序是
（4）根据实验目的和实验现象，你将得出的实验结论是
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（1）写出上述反应的化学方程式：
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．
| ||
（2）该实验不用排空气法收集气体的原因是
用排空气法收集时，不便于观察到试管中气体是否收集满（或不能直接看出试管中的气体是否收集满）
用排空气法收集时，不便于观察到试管中气体是否收集满（或不能直接看出试管中的气体是否收集满）
．（3）对于该实验，某同学采用如下操作进行：a、检验装置的气密性；b、待有连续稳定气泡冒出时再排水收集气体；c、将水槽中待收集气体的小试管注满水；d、旋紧连有导气管的单孔橡胶塞；e、向大试管内倒入适量双氧水再加入少量二氧化锰粉末．实验过程中合理的操作顺序是
ca（或ac）edb
ca（或ac）edb
．实验过程中要“待有连续稳定气泡冒出时再排水收集气体”而不是一旦观察到气泡就开始收集的原因是刚开始排出的是试管中原有的空气
刚开始排出的是试管中原有的空气
．（4）根据实验目的和实验现象，你将得出的实验结论是
其它条件相同时，双氧水分解速率与其浓度有关（或双氧水浓度越大，分解的速率就越快）
其它条件相同时，双氧水分解速率与其浓度有关（或双氧水浓度越大，分解的速率就越快）
．某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：
（1）步骤①中玻璃棒的作用是：
（2）滤渣A的成分（填化学式）是
（3）步骤②反应的化学方程式为
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（1）步骤①中玻璃棒的作用是：
搅拌，加快样品的溶解
搅拌，加快样品的溶解
．（2）滤渣A的成分（填化学式）是
CaCO3
CaCO3
；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、降温结晶
降温结晶
、过滤．（3）步骤②反应的化学方程式为
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
；加入过量Ca（OH）2的目的是将溶液中的Na2CO3全部转化为NaOH
将溶液中的Na2CO3全部转化为NaOH
．“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水（过氧化氢溶液）分解因素”的探究实验．下表是该化学兴趣小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）
请你分析回答：
①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
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| 反应条件\浓度 | 30% H2O2 | 15% H2O2 | 10% H2O2 | 5% H2O2 |
| 无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
| 无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
| MnO2催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、
温度
温度
、催化剂
催化剂
等因素对过氧化氢分解速率的影响．②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
在相同条件下浓度越高，过氧化氢的分解速率越快
在相同条件下浓度越高，过氧化氢的分解速率越快
．某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行了以下探究．
【查阅资料】
【实验探究】
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变 色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能 溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用 进行测定．
（2）验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下，该小组按图1装置进行实验操作，观察到 （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，小试管中发生反应的化学方程式为 ，装置中棉花的作用是 ．
（3）测定食用纯碱粉末的纯度取食用纯碱粉末试样，利用图2装置进行实验测定．数据记录如表：
①反应生成二氧化碳的质量为 g．
②通过计算确定食用纯碱粉末中碳酸钠的质量分数．（结果保留一位小数）
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【查阅资料】
| 名称 | 食用纯碱 | 食用小苏打 |
| 主要成分 | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 酸碱性 | 水溶液显碱性 | 水溶液显碱性 |
| 热稳定性 | 受热不分解 | 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水 |
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变
（2）验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下，该小组按图1装置进行实验操作，观察到
（3）测定食用纯碱粉末的纯度取食用纯碱粉末试样，利用图2装置进行实验测定．数据记录如表：
| 称量项目 | 称量时间 | 质量/g |
| 试样 | 11.0 | |
| 装置+稀盐酸 | 160.0 | |
| 装置+稀盐酸+试样 | 反应开始后20s | 167.0 |
| 装置+稀盐酸+试样 | 反应开始后30s | 166.6 |
| 装置+稀盐酸+试样 | 反应开始后90s | 166.6 |
②通过计算确定食用纯碱粉末中碳酸钠的质量分数．（结果保留一位小数）