题目内容

“化学反应条件的控制是实验的灵魂”.某校化学兴趣小组在老师指导下,进行了“影响双氧水分解因素”的实验:取两只大试管,分别倒入适量浓度为3%、15%双氧水,再加入等质量的二氧化锰(MnO2),用排水集气法各收集一小试管气体,发现浓度大的先收集满.
(1)写出上述反应的化学方程式:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(2)该实验不用排空气法收集气体的原因是
用排空气法收集时,不便于观察到试管中气体是否收集满(或不能直接看出试管中的气体是否收集满)
用排空气法收集时,不便于观察到试管中气体是否收集满(或不能直接看出试管中的气体是否收集满)

(3)对于该实验,某同学采用如下操作进行:a、检验装置的气密性;b、待有连续稳定气泡冒出时再排水收集气体;c、将水槽中待收集气体的小试管注满水;d、旋紧连有导气管的单孔橡胶塞;e、向大试管内倒入适量双氧水再加入少量二氧化锰粉末.实验过程中合理的操作顺序是
ca(或ac)edb
ca(或ac)edb
.实验过程中要“待有连续稳定气泡冒出时再排水收集气体”而不是一旦观察到气泡就开始收集的原因是
刚开始排出的是试管中原有的空气
刚开始排出的是试管中原有的空气

(4)根据实验目的和实验现象,你将得出的实验结论是
其它条件相同时,双氧水分解速率与其浓度有关(或双氧水浓度越大,分解的速率就越快)
其它条件相同时,双氧水分解速率与其浓度有关(或双氧水浓度越大,分解的速率就越快)
分析:(1)根据书写方程式原则书写
(2)根据实验目的分析收集方法
(3)根据实验操作步骤分析
(4)根据实验目的和实验现象分析得出实验结论
解答:解:(1)双氧水分解生成水和氧气,化学方程式为:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑.
(2)此题实验目的是探究影响双氧水分解速率的因素,需要观察收集相同体积的氧气所需时间的多少,用排空气法收集时,不便于观察到试管中气体是否收集满(或不能直接看出试管中的气体是否收集满)因此不能用排空气法收集.
(3)双氧水制取氧气的操作步骤是先检验装置的气密性;在加药品前将水槽中待收集气体的小试管注满水;(这两步顺序可颠倒)然后向大试管内倒入适量双氧水再加入少量二氧化锰粉末,旋紧连有导气管的单孔橡胶塞;待有连续稳定气泡冒出时再排水收集气体;合理的操作顺序是 ca(或ac)edb.因刚开始排出的是试管中原有的空气.因此实验过程中要“待有连续稳定气泡冒出时再排水收集气体”.
(4)此题实验目的是探究“影响双氧水分解因素”,此题是通过比较不同浓度的双氧水分解收集等体积的氧气所需时间的长短来探究双氧水浓度与分解速率的关系,因此可得出的实验结论是其它条件相同时 双氧水分解速率与其浓度有关(或双氧水浓度越大,分解的速率就越快)
故答案为:(1):2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;
(2)用排空气法收集时,不便于观察到试管中气体是否收集满(或不能直接看出试管中的气体是否收集满);
(3)ca(或ac)edb 刚开始排出的是试管中原有的空气;
(4)双氧水分解速率与其浓度有关(或双氧水浓度越大,分解的速率就越快).
点评:本题考查双氧水制氧气的原理、操作步骤、收集方法以及根据实验目的、实验现象分析得出结论的能力,注意结来源于实验目的和过程.
练习册系列答案
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“化学反应条件的控制是实验灵魂”.某校化学兴趣小组在老师指导下,进行了“影响双氧水分解因素”的实验.请你帮助回答下列问题.
(1)取两支大试管,分别倒入适量的6%、15%的双氧水,再加入等量的MnO2,各收集一小试管气体,发现浓度大的先收集满.该操作过程中合理的排列顺序是(选填序号)
①③⑤④②(或③①⑤④②)
①③⑤④②(或③①⑤④②)

①检验装置的气密性                    ②待有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水    ④旋紧连有导管的单孔胶塞
⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末
(2)根据表中提供的信息回答:
试管编号 双氧水质量分数 实验操作 现象
A 6% 加入少许MnO2粉末 产生气泡多且快,用带火星的木条悬空伸入试管内,发现火星复燃
B 6% 少许CuO粉末 产生气泡较多但没有A快,用带火星的木条悬空伸入试管内,火星仅发亮但不复燃
C 6% 将试管浸入约80℃的热水中 一开始溶液内有少量细小气泡浮起,放入热水后,溶液内气泡明显增多.这时将带火星的木条悬空伸入试管内,却不能复燃
比较A、B两试管的现象得出影响双氧水分解的因素是
催化剂种类不同,催化效果不同
催化剂种类不同,催化效果不同

比较A、C两试管的现象,分析两者现象差异的根本原因是
单位时间内产生氧气的浓度不同(或“产生氧气的速率不同”)
单位时间内产生氧气的浓度不同(或“产生氧气的速率不同”)
“化学反应条件的控制是实验灵魂”.某校化学兴趣小组在老师指导下,进行了“影响过氧化氢分解因素”的实验.
查阅资料得知影响过氧化氢分解的因素有:催化剂的种类、过氧化氢的浓度、温度等.
请你回答下列问题.
(1)取两支大试管,分别倒入适量的6%、15%的双氧水,再加入等量的MnO2,各收集一小试管气体,发现浓度大的先收集满.这说明影响过氧化氢分解的因素是
双氧水的浓度不同,反应速率不同
双氧水的浓度不同,反应速率不同

该操作过程中合理的排列顺序是
①③⑤④②(或③①⑤④②)
①③⑤④②(或③①⑤④②)
.(选填序号)
①检验装置的气密性                     ②有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水     ④旋紧连有导管的单孔塞
⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末
(2)用试管进行排水法集气时,主要出现了如下图所示的4种操作,其中合理的是(此小题为不定项选择填空,多选,错选不给分)
AC
AC


(3)取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水,再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末,发现a 中比b中产生气泡多且快.由此得出影响双氧水分解的因素是
催化剂种类不同,催化效果不同
催化剂种类不同,催化效果不同

(4)再取一支试管倒入适量6%的双氧水,仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起;然后将该支试管浸入约80℃的热水中,溶液内气泡明显增多.由此得出影响双氧水分解的因素是
温度
温度
实验室常用下列装置来制取气体:

(1)写出图中标号仪器的名称:a
锥形瓶
锥形瓶
 b
分液漏斗
分液漏斗
;c
导管
导管
;d
水槽
水槽

(2)装置B中使用仪器b具有的优点是
反应随开随关
反应随开随关
;若要检查该装置的气密性,应如何操作
在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧,向分液漏斗内不断加水,一段时间后分液漏斗内液面不在下降,则气密性良好
在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧,向分液漏斗内不断加水,一段时间后分液漏斗内液面不在下降,则气密性良好

(3)用双氧水和二氧化锰来制取氧气时,应选用的发生装置是
B
B
(填序号),该反应的符号表达式为:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,二氧化锰是该反应的
催化剂
催化剂

(4)实验室若用高锰酸钾来制备氧气,则应选用的发生装置是
A
A
(填序号),该反应的符号表达式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
;此反应中二氧化锰是作为
生成物
生成物
.要获得干燥的氧气,应选用的收集装置是
D
D

(5)上述两种方法都能用于实验室制备氧气,你认为其中相对较好的方法是
用双氧水和二氧化锰来制取氧气
用双氧水和二氧化锰来制取氧气
,其理由是
不需加热,操作简便
不需加热,操作简便

(6)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,氨气极易溶于水.制取氨气反应的文字表达式:氯化铵+熟石灰   氯化钙+氨气+水.则制取并收集氨气,应该从上图中选择的发生装置是(
A
A
(填序号,下同),收集装置是
C
C

(6)“化学反应条件的控制是实验的灵魂”.某校化学兴趣小组在老师指导下,进行了“影响双氧水(过氧化氢溶液)分解因素”的探究实验.下表是该化学兴趣小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:
用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间(秒)
反应条件\浓度 30% H2O2 15% H2O2 10% H2O2 5% H2O2
无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
无催化剂、加热 360 480 540 720
MnO2催化剂、加热 10 25 60 120
请你分析回答:
①该研究小组在设计方案时.考虑了浓度、
温度
温度
催化剂
催化剂
等因素对过氧化氢分解速率的影响.
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响?
温度越高,过氧化氢的分解速率越快(或过氧化氢浓度越高,过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂,过氧化氢的分解速率越快)
温度越高,过氧化氢的分解速率越快(或过氧化氢浓度越高,过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂,过氧化氢的分解速率越快)

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