摘要：28．把19.2g铜完全溶解于100mL一定浓度的浓硫酸中.待加热反应后的溶液冷却.再加水稀释到200mL.此时溶液中c(H2SO4)为6mol/L.试求: (1)反应收集的二氧化硫气体在标准状况下的体积, (2)原浓硫酸的物质的量浓度. 答案:1.A.2.C.3.B.4.B.5.D.6.C.7.B.8.C.9.C.10A.11.A.12.D.13.B.14.D.15.C.16.C.17.B.18.D.19.C.20.A.21.B.22.C.23.D
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A、B、C、D是中学化学常见的四种短周期元素，已知：
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，且A与D同主族；
②B元素最高正价与负价的代数和为2；
③C元素有多种化合价，且常温下C元素的气态单质与NaOH溶液反应，可得两种含C元素的化合物；
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
（2）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜单质反应，离子方程为
（3）B、D两元素可形成一种新型无机非金属化合物材料X．X可由C、D两元素形成的化合物Z与B的氢化物在一定条件下制得，则生成X的化学方程为
（4）由B、C两种元素组成的化合物Y，常温下为易挥发的淡黄色液体，Y分子为三角锥形分子，且B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．Y遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质．则Y的电子式为
，Y与水反应产物的化学式为
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①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，且A与D同主族；
②B元素最高正价与负价的代数和为2；
③C元素有多种化合价，且常温下C元素的气态单质与NaOH溶液反应，可得两种含C元素的化合物；
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
HClO4＞HNO3＞H2CO3
HClO4＞HNO3＞H2CO3
，D元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
（2）B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜单质反应，离子方程为
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
，现有19.2g 铜粉溶解，产生标准状况下气体的体积是4.48
4.48
L．（3）B、D两元素可形成一种新型无机非金属化合物材料X．X可由C、D两元素形成的化合物Z与B的氢化物在一定条件下制得，则生成X的化学方程为
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
．（4）由B、C两种元素组成的化合物Y，常温下为易挥发的淡黄色液体，Y分子为三角锥形分子，且B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．Y遇水蒸气可生成一种常见的漂白性物质．则Y的电子式为
NH3和HClO
NH3和HClO
．铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O将 3.2g铜完全溶于足量的 50mL 11.0mol?L-1 的浓硝酸中，只生成NO2气体，假设反应后溶液的体积仍为 50mL．试计算：
（1）反应后可生成标准状况下NO2气体多少L？（写计算过程）
（2）反应后溶液中NO3-物质的量浓度为
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（1）反应后可生成标准状况下NO2气体多少L？（写计算过程）
（2）反应后溶液中NO3-物质的量浓度为
9mol/L
9mol/L
．铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O将 3.2g铜完全溶于足量的 50mL 11.0mol?L-1 的浓硝酸中，只生成NO2气体，假设反应后溶液的体积仍为 50mL．试计算：
（1）反应后可生成标准状况下NO2气体多少L？（写计算过程）
（2）反应后溶液中NO3-物质的量浓度为______．
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（1）反应后可生成标准状况下NO2气体多少L？（写计算过程）
（2）反应后溶液中NO3-物质的量浓度为______．