为了测定某铜银合金的成分,将60g的合金完全溶解于160mL 13.5mol/L的浓硝酸中,完全反应后收集到标况下气体13.44L,并测得溶液的C(H+)=1mol/L,假使反应后溶液的体积仍然为160mL,则被还原的硝酸的物质的量是 ,合金中银的质量百分含量是 ,若把收集到的气体与氧气混合恰好完全溶于水.所需标准状况下氧气的体积是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

为了测定某铜银合金的成分,将60g的合金完全溶解于160mL 13.5mol/L的浓硝酸中,完全反应后收集到标况下气体13.44L,并测得溶液的C(H⁺)=1mol/L,假使反应后溶液的体积仍然为160mL,则被还原的硝酸的物质的量是；合金中银的质量百分含量是；若把收集到的气体与氧气混合恰好完全溶于水，所需标准状况下氧气的体积是。

0.6mol 36% 7.84L

解析：①13.44/22.4=0.6mol

②n(HNO₃)=0.6mol+2n(Cu²⁺)+n(Ag⁺)+n（H⁺）

2.16=0.6mol+2n(Cu)+n(Ag)+0.16 则2n(Cu)+n(Ag)=1.4

64n(Cu)+108n(Ag)=60 解得:n(Cu)=0.6mol; n(Ag)=0.2mol

合金中银的质量分数=0.2×108/60=36%

③所需氧气物质的量0..3+0.05=0.35mol

所需标准状况氧气体积是：22.4×0.35=7.84L

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为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），（不考虑N₂O₄的生成）并测得溶液中的c（H⁺）=1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为80mL．试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量分数．

为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液的c(H⁺)=1 mol·L^-1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：

(1)被还原的硝酸的物质的量。

(2)合金中银的质量分数。

（6分）为了测定某铜银合金的组成，将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），并测得溶液中H^＋的物质的量浓度为1.00 mol/L ，假设反应后溶液的体积仍为80.0 mL。
计算：（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）合金中银的质量分数

为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO₂的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。

为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO₂的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量。[来源:Zxxk.Com]

（2）合金中银的质量分数。