网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_257436[举报]
（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：
（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是
（4）第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素．硼酸的结构式可表示为
，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：（5）写出二氧化硫和水合氢离子中硫原子，氧原子分别采用
（6）已知N-N，N=N，N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，而C-C，C=C，C≡C键能之比为1.00：1.77：2.34．用数据分析氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应的原因
（7）用氢键表示法表示邻羟基苯甲醛分子内氢键
A.《物质结构与性质》
目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于__________晶体；基态Ni原子的电子排布式为__________。
(2)配合物
分子内的作用力有____________(填编号)。
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③
、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有______________(填物质序号)，预测HCHO分子的立体结构为___________形。
(4)氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如下图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为____________。
B.《实验化学》
乙醛与银氨溶液的反应常因条件控制不当，会出现黑色浊液、长时间没有银析出、析出的银镜不均匀或发暗等现象，影响了银镜反应的效果。
某研究小组为探究乙醛发生银镜反应的最佳实验条件，进行了有关实验，相关数据如下表：
请回答下列问题：
(1)写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式：_______________________________。
(2)若只进行实验1和实验2，其探究的目的是_____________。
(3)实验__________(填序号)组合，可探究混合液pH对银镜反应的影响。
(4)实验4无银镜出现的原因是_____________________________________________。
(5)试管内壁的银镜用硝酸洗涤，可以回收硝酸银溶液。你认为选用____________(填“浓硝酸”或“稀硝酸”)较好，理由是___________________________________________________。
查看习题详情和答案>>
(08上海建平中学期末)国家质检总局查处了在食品中使用“雕白块”七大案例。“雕白块”的化学名称为甲醛次硫酸氢钠（NaHSO2?CH2O），违法者往食品中添加“雕白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。但人食用“雕白块”后会刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白块”是甲醛和次硫酸氢钠（可表示成Na+[OSOH]-）反应制得：
回答下列问题：
（1）“雕白块”_______________（填“易”或“微”或“难”）溶于水。“雕白块”具有________（填“强还原性”或“强氧化性”）， 已知“雕白块”溶液中滴加足量碘水反应生成的产物中有甲醛，写出化学方程式_____________________________________。
（2）写出次硫酸氢根的电子式___________________________。
（3）写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程式__ 。
（4）甲醛能使__________变性凝固，所以可用其浓溶液保存动物标本。
（5）甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在[F3B←O(CH2CH3)2]配位化合物的催化下，加聚生成聚甲醛（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为_____________；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为___________。
（6）已知
其中A可还原新制的氢氧化铜悬浊液，亦可与乙酸发生酯化反应；B的相对分子质量是甲醛的整数倍，自然界中常以盐的形式存在于多种植物的细胞膜中，B可洗除衣物上的铁锈渍。完成下列填空：
A的同分异构体有（写出结构简式）__________________________________。
A催化加氢的化学方程式____________________________________________。
B可被酸性高锰酸钾溶液氧化，写出B跟稀硫酸、高锰酸钾混合溶液反应的反应式_____
查看习题详情和答案>>
A.Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据列于下表：
元素 | Mn | Fe | |
电离能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 | |
回答下列问题：
(1)Mn元素价电子层的电子排布式为_____________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是____________________。
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是________________________。
(3)三氯化铁常温下为固体，熔点
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________。
B.有机化合物A的分子式是C13H20O8(相对分子质量为304)，1 mol A在酸性条件下水解得到4 mol CH3COOH和1 mol B。B分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。
请回答下列问题：
(1)A和B的相对分子质量之差是____________。
(2)B的结构简式是_________________。
(3)B能发生的反应是___________(填写序号)。
①氧化反应 ②取代反应 ③消去反应 ④缩聚反应
(4)已知：
以两种一元醛(其物质的量之比为1∶4)和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B的各步反应的化学方程式。
化学方程式练习
一、用化学方程式表示下列各种物质的实验室制法
1、O2(三种方法)：
2、H2：
3、Cl2：
4、NH3：
5、CO2：
6、NO：
二、用方程式表示工业生产过程（参考选修Ⅱ，带*的写离子方程式，注意反应条件）
1、氯碱工业（电解饱和食盐水）
*阳极：
*阴极：
*总反应：
2、接触法制硫酸（硫铁矿为原料）
①沸腾炉： ；其中氧化产物为：
②接触室： ；
V2O5的作用是 ，反应温度控制在400~500℃的原因是
③吸收塔：
用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是
。
④尾气处理：
3、海水提溴：
*①氯化：
②吹出
③吸收：
④转化：
4、合成氨：
①由水和碳合成H2
②合成塔：
5、氨氧化制硝酸
①氧化炉：
②吸收塔：
③制取化肥硝酸铵:
6、冶炼铝（冰晶石作熔剂）
①碱溶：
②沉淀：
③脱水：
④电解：*阳极：
*阴极：
总反应：
7、铝热法制铁
8、由三氧化钨制钨
9、工业制漂白粉
10、制玻璃
11、工业生产石灰浆
12、联合制碱法：
13、高纯硅的生产
。
14、炼铁炼钢
①还原剂的生成：
；
②铁的还原（将铁的氧化物，如Fe2O3还原）：
③将生铁脱硫去磷降低含碳量即得钢。
三、完成下列反应的化学方程式（注意写反应条件）。
1、Fe + H2O(g)=
2、C+ H2O(g) =
3、CO+ H2O(g) =
4、F2+ H2O=
5、NH3+H2O
6、NO2+ H2O=
7、SO2+ H2O
8、Cl2 + H2O=
9、K + H2O=
10、Na2O2+ H2O=
11、CaC2+ H2O=
12、Mg3N2+ H2O =
13、Al + NaOH+ H2O=
14、CaCO3+ H2O+ CO2=
15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=
16、FeCl3+ H2O
17、NH4Cl+H2O
18、Na2CO3+H2O
19、CuSO4+H2O电解
20、Na2S2O3 + HCl =
21、SiO2 + HF=
22、SiO2 + NaOH=
23、Na2SiO3+ HCl=
四、写出下列物质分别与NaOH溶液反应的化学方程式。
1、Si
2、Cl2
3、SiO2
4、SO2 (足量)
5、CO2(小量)
6、H3PO4
7、H2SO4
8、CH3Br
9、Al
10、Al2O3
11、AlCl3
12、Al(OH)3
13、CuSO4
14、NaHCO3
15、Ca(HCO3)2(足量)
16、(NH4)2SO4
五、写出下列物质受热或光照的化学方程式。
1、NaHCO3
2、HNO3
3、AgBr
4、H2SO3
5、NH4HCO3
6、Cu(OH)2
7、Ca(HCO3)2
8、Cu2(OH)2CO3
9、H2O2
10、KClO3
11、KMnO4
12、NH4Cl
13、HClO
14、CH4+Cl2
15、H2+Cl2
16、CuO
六、写出下列反应的化学方程式和离子方程式
1、SO2使溴水褪色：
2、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：
3、氢氧化铁溶于氢碘酸：
4、乙二酸（草酸）使酸性高锰酸钾溶液褪色 ：
5、用石灰水与小苏打溶液制烧碱：
6、硫酸氢铵与氢氧化钡溶液混合：
7、漂白粉溶液中充入足量CO2：
8、KHSO4与氢氧化钡溶液混合呈中性：
9、Fe3O4溶于稀硝酸：
10、明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大：
七、用离子方程式表示下列在溶液中的反应
1、KCl+AgNO3：
2、Ba(OH)2+H2SO4：
3、BaCO3+HCl：
4、Cu(OH)2+HCl：
5、Fe(OH)2+HNO3(稀) ：
6、FeCl3+KSCN：
7、FeBr2+Cl2(物质的量之比为1:1)：
8、NaBr+Cl2：
9、Fe+CuCl2：
10、Zn+AgNO3：
11、纯碱水解：
12、明矾净水：
13、铜和稀硝酸：
14、配制银氨溶液：
15、Na2O2投入稀硫酸中：
八、写出下列物质在空气中变质的化学方程式
1、Na2SO3：
2、NaOH：
3、NO：
4、Na：
5、Na2O2：
6、铜生锈：
7、氯水：
8、白磷：
9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液变棕黄色
10、无色KI溶液变棕黄色
11、漂白粉失效：
九、写出下列反应的化学方程式
1、混合H2S和SO2生成硫和水：
2、炭加热放入浓硫酸中：
3、乙醇催化氧化为乙醛：
4、乙醛与银氨溶液反应：
5、乙醛与新制Cu(OH)2加热：
6、铜与浓硫酸共热：
7、氧化硫通入浓溴水：
8、铜与浓硝酸反应：
9、木炭和浓硝酸共热：
10、FeCl3溶液中加入KI溶液：
11、高锰酸钾固体中滴入浓盐酸：
12、氨水通入少量SO2：
13、偏铝酸钠溶液中加足量稀硫酸：
14、NaAlO2溶液中充入足量CO2：
15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸铝溶液：
16、氢氧化亚铁水溶液在空气中变质：
12、氯化铁溶液溶解铜：
十、按要求写方程式
1、写出高温条件下发生的置换反应四个：
①
②
③
④
2、写出一个点燃条件下的置换反应：
3、写出一个加热条件下的置换反应：
4、写出一个有三种反应物的置换反应：
5、写出工业生产中需要高温条件的反应（不少于5个）的化学方程式：
6、试设计一个实验，检验某溶液中存在Fe2+，请在下面的横线上按操作顺序写出相应的离子方程式： 。
7、治疗胃酸过多的药物中常用Al(OH)3，如何用氧化铝制取氢氧化铝？要求制取过程中酸碱的用量降到最少。按生产顺序写出相关的离子方程式： 。
8、化学反应中有的具有相似性，有的反应具有特殊性，试写出下列相关化学方程式，并思考其中的原因：
① Li + O2
Na + O2
② Mg + CO2
Mg + SO2
③ Na2O2 + CO2
Na2O2 + SO2
KO2 + CO2
④ F2 + H2O
Cl2 + H2O
⑤ Fe + Cl2
Fe + I2
⑥ Fe(OH)3 + HCl
Fe(OH)3 + HI
9、按要求写化学方程式
①碱性氧化物与水反应（举2例）
②碱性氧化物与酸反应（举2例）
③金属氧化物但不是碱性氧化物的氧化物与水反应（举一例）
④酸性氧化物与水反应（举2例，其中一例为金属氧化物）
⑤能与水反应生成酸，但不是酸性氧化物也不是碱性氧化物氧化物与水反应的化学方程式：
。
⑥列举不少于5类既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质，并分别写出它们与酸（HCl）、碱（NaOH）反应的离子方程式：
A、物质化学式：
B、物质化学式：
C、物质化学式：
D、物质化学式：
E、物质化学式：
F、物质化学式：
G、物质化学式：
10、某酸性氧化物，它能与某些酸反应，也能与碱反应，请写出这样的氧化物一种，并写出它与酸反应的化学方程式和与碱反应的离子方程式：
氧化物分子式：
查看习题详情和答案>>