摘要：海洋是巨大的资源宝库.从海洋中可提取许多重要物质.请你参与下列探究活动并完成有关问题: (1)我市某盐场测得:①海水含NaCl约为3.5%,(即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5%.下同)②在海边打深井,③井水中含NaCl约为8%.晒盐最好选择作原料.理由是 . (2)关于晒盐原理的说法正确的是 . A.利用阳光和风力.使氯化钠蒸发出来 B.利用阳光和风力.使水分蒸发.析出食盐 C.降低温度使氯化钠析出 D.日光照晒后.氯化钠的溶解度变小 (3)晒盐后得到的母液中含有氯化镁(MgCl2).硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质.参照图中各物质的溶解度曲线.从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法: ①将卤水加热到60 ℃以上蒸发水分后.会逐渐析出晶体.其理由是 . ②将①中的晶体过滤后.得到滤液.把滤液降温至30℃以下.又析出氯化钾晶体.然后用少量的洗涤这两种晶体的混合物.就可以得到较纯的氯化钾晶体. 解析:氯化钠的溶解度受温度影响变化不大.应采用蒸发水分离出晶体.根据曲线图对比几种物质溶解度曲线的不同点后再进行判断. 答案:(1)② NaCl的质量分数大.经土层过滤后污染小 (2)B (3)①硫酸镁温度高于60 ℃后硫酸镁的溶解度随温度升高而减小 ②冷水

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海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是

．
（2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是

，获得的蒸馏水属于

．
A．单质 B．化合物 C．混合物
（3）利用海水可制取许多化工产品．用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄等杂质．除去上述杂质，先加过量的BaCl₂溶液除去，再加过量

溶液除去CaCl₂和过量的BaCl₂，生成的沉淀经

CaCO₃、BaCO₃

CaCO₃、BaCO₃

除去，最后加入

调节pH，蒸发、结晶，制得粗盐．
（4）用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式可表示为；NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH₄HCO₃，理论上从溶液中提出晶体的质量为

g．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变，

物质	NaCl	NH₄CO₃	NH₄Cl	NaHCO₃
溶解度	36.0	21.6	37.2	9.6

（5）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴．流程示意图如图2：
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式；

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用

测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应；Br₂+SO₂+2H₂O?H₂SO₄+2HBr）．根据流程图分析，通入SO₂的目的是

分离溴与空气

分离溴与空气

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海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品．
（1）用海水提取氯化钠，常先通过蒸发除水得到粗盐，再除去泥沙可得到精盐，精盐中仍含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄杂质．除去精盐中的上述杂质，可先加入过量

溶液，再加入过量的

溶液，然后再经过滤，滤掉的沉淀中含有

BaSO₄、BaCO₃和CaCO₃

BaSO₄、BaCO₃和CaCO₃

、滴加适量的

、蒸发，即可得到纯净的氯化钠．
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（C1₂）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴（Br₂）．流程示意图如下：

①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用

测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr）．根据流程图分析，通入SO₂和水的目的是

使Br₂转化为HBr使溴与空气相互分离

使Br₂转化为HBr使溴与空气相互分离

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海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质．请你参与下列问题的讨论：
（1）我市某盐场测得：
①海水中含NaCl约为3.5%；
②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%．
晒盐最好用

（填序号）作原料．
（2）关于晒盐原理的说法正确的是

A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
B．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁（MgCl₂）、硫酸镁（MgSO₄）和氯化钾（KCl）等物质．参照如图各物质的溶解度曲线，从卤水中提取KCl晶体采用下列方法：
①将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出

（写名称）晶体；
②将①中的晶体过滤后，得到滤液，将它降温到30℃以下，又析出晶体氯化镁和氯化钾，然后用少量的

（填热水、冷水）洗涤，就可以得到较纯的氯化钾晶体．查看习题详情和答案>>

海洋是个巨大的宝库，为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是．
（2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是，获得的蒸馏水属于．
A．单质 B．化合物　 C．混合物
（3）利用海水可制取许多化工产品．用海水制食盐，常通过海水晒盐得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄等杂质．除去上述杂质，先加过量的BaCl₂溶液除去，再加过量溶液除去CaCl₂和过量的BaCl₂，生成的沉淀经除去，最后加入调节pH，蒸发、结晶，制得粗盐．
（4）用氯化钠和碳酸氢铵可制备碳酸氢钠和氯化铵，该反应化学方程式可表示为；NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH₄HCO₃，理论上从溶液中提出晶体的质量为g．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变，
物质 NaCl NH₄CO₃ NH₄Cl NaHCO₃
溶解度 36.0 21.6 37.2 9.6
（5）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴．流程示意图如图2：
①写出氯气置换出溴单质的化学方程式；；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应；Br₂+SO₂+2H₂O?H₂SO₄+2HBr）．根据流程图分析，通入SO₂的目的是．

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海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质．请你参与下列探究活动并完成有关问题：
（1）我市某盐场测得：
①海水含NaCl约为3.5%；（即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5%，下同）；
②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%．
晒盐最好选择（填序号）作原料，理由是．
（2）关于晒盐原理的说法正确的是．
A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来
B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出食盐
C．降低温度使氯化钠析出
D．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
（3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁（MgCl₂）、硫酸镁（MgSO₄）和氯化钾（KCl）等物质．参照图中各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法：
①将卤水加热到60℃以上蒸发水分后，会逐渐析出（填名称）晶体，其理由是．
②将①中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至30℃以下，又析出氯化钾晶体，然后用少量的（填“热水”或“冷水”）洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体．

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