摘要：A.B.C三种固体物质的溶解度曲线如图所示.据图完成下列问题: (1)升高温度.接近饱和的 物质溶液会变得饱和. (2)10 ℃时.三种物质溶解度大小关系为: . (3)35 ℃时.A物质的饱和溶液中:溶质.溶剂.溶液的质量比为 . (4)20 ℃时.25 g B物质放入到盛100 g水的烧杯中.充分溶解后溶液是 溶液. (5)20 ℃时.取100 g A物质的饱和溶液.将温度升高到35 ℃.此时溶液中溶质的质量分数是(填“变大 “变小 或“不变 ) . (6)要将A从它的饱和溶液中结晶出来.最好采取 的方法.而要将B从它的饱和溶液中大量析出.最好采取 的方法. 解析:要学会分析溶解度曲线图中的各种含义.能根据曲线图中的数据得出一些结论. 答案:30∶100∶130 降温结晶 蒸发溶剂结晶
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A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图完成下列问题：（1）升高温度，接近饱和的
（2）35℃时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为
（3）20℃时，25 g物质B加入到盛100 g水的烧杯中，充分溶解后溶液是
A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．（1）t1℃时，A的溶解度为
25g
25g
．（2）t1℃时，B、C的溶解度大小关系是
B＞C
B＞C
．（3）t2℃时，在A、B、C的饱和溶液中，溶质质量分数最大的物质是
A
A
．（4）t2℃时，将A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是
C
C
，将其转化为不饱和溶液的方法有两种降低温度
降低温度
、增加溶剂
增加溶剂
．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）t1℃时，A、B、C的溶解度大小关系是（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）t2℃时，将A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是
（3）t1℃时，将20gA物质充分溶解在50g水中所得溶液的溶质质量为
（4）当温度由t1℃升高至t2℃时（不考虑水分蒸发），乙烧杯中固体质量增加，则乙烧杯溶液中的溶质是
（5）若A溶液中含有少量C，提纯A晶体的结晶方法为
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（1）t1℃时，A、B、C的溶解度大小关系是（用“＞”、“＜”或“=”表示）
B＞A=C
B＞A=C
，它们的等质量的饱和溶液中含水的质量最小的是B
B
（2）t2℃时，将A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是
C
C
，而没有形成饱和溶液的，可将溶液温度降到t1℃时，又能恰好形成饱和溶液的是A
A
；（3）t1℃时，将20gA物质充分溶解在50g水中所得溶液的溶质质量为
12.5
12.5
克（4）当温度由t1℃升高至t2℃时（不考虑水分蒸发），乙烧杯中固体质量增加，则乙烧杯溶液中的溶质是
C
C
（填A或B或C）（5）若A溶液中含有少量C，提纯A晶体的结晶方法为
降温结晶
降温结晶
．
A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图完成下列问题：