摘要：溶解度与溶质的质量分数的比较: 比较项目 溶 解 度 溶质的质量分数 意 义 温度要求 溶剂量要求 溶液是否饱和 单 位 两者联系
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比较是一种重要的学习方法，通过观察，分析，找出研究对象的相同点和不同点，它是认识事物的一种基本方法．
（1）完成下表中二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较：
（2）干粉灭火器的原理是碳酸钠加热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水（2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑），若实验室用此反应制取二氧化碳，可用上图中的
（3）某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠．为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热（碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳气体0.22g．求：
①样品中碳酸氢钠的质量．
②样品中碳酸钠的质量分数．
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（1）完成下表中二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较：
| 气体名称 | 实验装置图 | 反应物状态 | 反应条件 | 气体密度比空气大或小 | 是否与水反应或溶解于水 |
| 二氧化碳 |  |
常温 | |||
| 氧气 |  |
不易溶于水 |
| ||
B
B
（填A或B）装置．（3）某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠．为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热（碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳气体0.22g．求：
①样品中碳酸氢钠的质量．
②样品中碳酸钠的质量分数．
比较是一种重要的学习方法，通过观察，分析，找出研究对象的相同点和不同点，它是认识事物的一种基本方法．
（1）完成下表中二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较：
（2）干粉灭火器的原理是碳酸钠加热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水（2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑），若实验室用此反应制取二氧化碳，可用上图中的______（填A或B）装置．
（3）某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠．为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热（碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳气体0.22g．求：
①样品中碳酸氢钠的质量．
②样品中碳酸钠的质量分数．
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（1）完成下表中二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较：
| 气体名称 | 实验装置图 | 反应物状态 | 反应条件 | 气体密度比空气大或小 | 是否与水反应或溶解于水 |
| 二氧化碳 |  | 常温 | |||
| 氧气 |  | 不易溶于水 |
Na2CO3+H2O+CO2↑），若实验室用此反应制取二氧化碳，可用上图中的______（填A或B）装置．（3）某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠．为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热（碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳气体0.22g．求：
①样品中碳酸氢钠的质量．
②样品中碳酸钠的质量分数．
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某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题：（1）图中B点的意义：表示该物质在t3℃时，每100g溶剂和S1g溶质形成不饱和溶液．A点的意义：
表示该物质在t2℃时，每100g溶剂和S2g溶质形成饱和溶液
表示该物质在t2℃时，每100g溶剂和S2g溶质形成饱和溶液
．此溶液的溶质质量分数的表达式W（B）═[S2/（100+S2）]×100%
W（B）═[S2/（100+S2）]×100%
．（2）若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水，A点的溶解度将
不变
不变
（填“增大”、“减小”、或“不变”）；A、B的溶质质量分数前者大
前者大
（填“前者大”、“后者大”或“相等”）．（3）当温度降低时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）若使M点的（100+S1）g溶液成为饱和溶液的方法：降温至
t1
t1
℃；增加溶质S2-S1
S2-S1
g和蒸发溶剂
蒸发溶剂
．
某固体物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题：