4．( )常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后.混合液pH=7.下列判断正确的是 (A)溶液总体积为2VL (B)溶液中[R2-]>[Na+]>——青夏教育精英家教网——

摘要：4．( )常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后.混合液pH=7.下列判断正确的是 (A)溶液总体积为2VL (B)溶液中[R2-]>[Na+]>[H+]=[OH-] (C)溶液中[R2-]>[OH-] =[Na+]+H+] (D)溶液中2[R2-]+[HR-]=[Na+]

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下列说法正确的是（　　）

A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（S0₄^2-）＞c（Na⁺）＞C（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

B．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（HB）＞c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

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常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH 一定为14-a

B、某溶液中存在的离子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，则离子浓度一定是：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c （H⁺）

C、pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（ R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

D、将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（ OH^-）=2c（ H⁺）+c（HA）-c（A^-）

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常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水一定能使电离平衡右移，氢离子浓度增大

B．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-）

D．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

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常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）

A．某物质的水溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a

B．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（HR^-）

C．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）之比小于2：1

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常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．某溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-amol?L^-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

C．将0.2mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液c（Na⁺）＞2c（R^2-）+c（HR^-）

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