Question

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH 一定为14-a
• B、某溶液中存在的离子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，则离子浓度一定是：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c （H⁺）
• C、pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（ R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
• D、将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（ OH^-）=2c（ H⁺）+c（HA）-c（A^-）

Answer 1

分析：A、常温时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液；
B、无法判断是Na₂S溶液还是NaHS溶液，也就无法比较c（S^2-）与＞c（HS^-）之间大小关系；
C、根据溶液中电荷守恒2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）及c（OH^-）=c（H⁺）进行分析；
D、根据溶液的电荷守恒和物料守恒进行判断．

解答：解：A、常温时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14-a，故A错误；
B、由于无法确定溶质，所以无法判断溶液中c（S^2-）与c（HS^-）的大小关系，故B错误；
C、任何溶液都存在电荷守恒，则应有2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合液的pH等于7，则c（OH^-）=c（H⁺），应有2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故C错误；
D、根据电荷守恒，应有：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒，应有c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者联式可得：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），即2c（ OH^-）=2c（ H⁺）+c（HA）-c（A^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，解答本题时注意把握溶液中的电荷守恒、物料守恒的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．