Question

下列说法正确的是（　　）

A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（S0₄^2-）＞c（Na⁺）＞C（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

B．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（HB）＞c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析：A．等体积等浓度混合，反应生成硫酸钠、硫酸铵、水；
B．等体积混合后溶液的pH=3，反应后溶液为等量的NaOH、HB、NaB，HB电离为主，溶液显酸性；
C．滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好无色，抑制一水合氨的电离，但pH=8时变为无色；
D．混合液pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），然后根据电荷守恒来分析．

解答：解：A．等体积等浓度混合，反应生成硫酸钠、硫酸铵、水，硫酸铵水解显酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），故A错误；
B．等体积混合后溶液的pH=3，反应后溶液为等量的NaOH、HB、NaB，HB电离为主，溶液显酸性，则c（HB）＜c（Na⁺），故B错误；
C．滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好无色，抑制一水合氨的电离，但pH=8时变为无色，即pH＜8即可，不一定pH＜7，故C错误；
D．混合液pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒可知c（OH^-）+2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），则2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度大小的比较，明确酸碱混合后溶液中的溶质及量的关系是解答本题的关键，并利用电离、水解等知识来解答，题目难度中等．