Question

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A．在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水一定能使电离平衡右移，氢离子浓度增大

B．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）

C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-）

D．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

Answer 1

分析：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；
B．根据溶液的酸碱性及电荷守恒判断；
C．根据物料守恒和电荷守恒判断；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离．

解答：解：A．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度增大的倍数小于溶液体积增大的倍数，所以氢离子浓度减小，故A错误；
B．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故B正确；
C．混合溶液pH＞7，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），所以得2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-），故C正确；
D．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，说明该物质抑制水电离，该物质可能是酸也可能是碱，如果是酸，则溶液中pH为14-a，如果是碱，则溶液中pH为a，故D错误；
故选AD．

点评：本题考查了pH的计算及弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度中等，易错选项是D，注意水电离出的氢离子浓度相对大小确定溶质类型，为易错点．