设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.
1 mol甲基正离子(CH₃⁺)所含电子数为8N_A
B.
标准状况下将0.5 molSO₂气体与0.5 molH₂S气体混合后，气体的分子总数为N_A
C.
500 mL0.5 mol/L的Ca(ClO)₂溶液中，含有ClO^-的数目为0.5N_A
D.
31 g白磷分子中有N_A个P-P键

（14分）某温度时，将0.200mol的A气体充入2L抽空的密闭容器中，隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（S）浓度	0	20	40	60	80	100
c（A）mol?L^-1	0.100	0.070	0.050	c₃	a	b
c（B）mol?L^-1	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120	0.120

试填空：
（1）该反应的化学方程式为

c₃、a

b（填＞、＜、=），若在相同情况下最初向该容器充入的是B气体，要达到上述同样的平衡状态，B的起始浓度是

0.2

mol?L^-1．
（2）在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

（I）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH₃OH）=

．
（II）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO₂反应制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g） 25℃时，K=2.95×10¹¹
在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①温度升高，K值

减小

（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值

A、常温下，0.01mol?L^-1醋酸溶液pH=2

B、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

C、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4

D、常温下，将0.2mol?L^-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1

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（9分）一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，反应：过程中的能量变化如图所示。反应过程中，A、B、C的物质的量(mol)的变化如下表：

时间(min)	0	1	2	3	4	5	6	7	8
n(A)	2.00	1.90	1.82	1.76	1.64	1.54	1.50	1.50	1.50
n(B)	1.00	0.95	0.91	0.88	0.82	0.77	0.75	0.75	0.75
n(C)	0	0.10	0.18	0.24	0.36	0.46	0.50	0.50	0.50

回答下列问题：

（1）反应的正反应△H (填“大于”或“小于”)0。

（2）该反应平衡时，下列说法不正确的是

（A）气体的密度不再改变（B）A的物质的量浓度不变

（C）放出或吸收的热量不再变化（D）v_正（A）=v_逆（A）=0

（3）t^oC时，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，在一定条件下发生反应，反应中C的物质的量浓度变化情况如下图：

①该温度下，反应：的平衡常数K= 。

②反应进行到1分钟时B物质的量为。

③在第5min时，将容器的体积缩小一半后，若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线。

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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是