Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1 mol甲基正离子（CH₃^＋）所含电子数为8N_A

B.标准状况下将0.5 molSO₂气体与0.5 molH₂S气体混合后，气体的分子总数为N_A

C.500 mL 0.5 mol／L的Ca(ClO)₂溶液中，含有ClO^-的数目为0.5N_A

D.16 g甲烷与1 mol氯气反应，生成N_A个CH₃Cl分子

Answer 1

A 

解析：关系式—8e^-，1 mol所含电子数为8N_A，A说法正确。B错误，原因是SO₂会与H₂S发生反应。C错误，原因是ClO^-会因水解而减少。D错误，原因是CH₄与Cl₂反应会生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄共四种氯代烃。