摘要：配平下列反应方程式: ( )KClO3+ClO2↑+( )Cl2↑+ (2)I2分子能与I-结合生成Ix-,Ix-在强碱性条件下被ClO-氧化为IO3-,试写出该反应的离子方程式 .若参加反应的ClO-与OH-的物质的量之比为4:1,则x=
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Ⅰ．配平下列反应方程式：
NaIO3+ NaHSO3-- I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O
Ⅱ．废旧金属的回收再利用是保护自然资源的有力措施．一批成分不详的合金废料，为了确定其成分和再利用途径，探究性学习小组拟定以下方案进行实验分析：
请回答下列问题：
（1）从上述信息知，该合金中可确定的成分有 ；（填化学式）
（2）滤渣D中加入稀硫酸和试剂b，常温下可制得胆矾，是一种绿色化学工艺，则试剂b是 ；写出总反应方程式 ；
（3）甲、乙两同学都验证了反应①生成气体是氢气，甲同学推断滤液A应是NaAlO2；乙同学查阅资料得知硅与NaOH溶液反应也有H2放出，因此持不同意见，请你设计一最佳方案，帮助他们作一确证：（写出选用试剂、实验判断现象及得出结论）
（4）取质量均为m g的滤渣B四份，分别加入同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，在标准状况生成NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
①实验1溶解的金属是 ；质量为 g；
②写出实验4中金属恰好溶解后，发生反应的离子方程式： ．实验4中V的数值为 ．
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Ⅱ．废旧金属的回收再利用是保护自然资源的有力措施．一批成分不详的合金废料，为了确定其成分和再利用途径，探究性学习小组拟定以下方案进行实验分析：
请回答下列问题：
（1）从上述信息知，该合金中可确定的成分有
（2）滤渣D中加入稀硫酸和试剂b，常温下可制得胆矾，是一种绿色化学工艺，则试剂b是
（3）甲、乙两同学都验证了反应①生成气体是氢气，甲同学推断滤液A应是NaAlO2；乙同学查阅资料得知硅与NaOH溶液反应也有H2放出，因此持不同意见，请你设计一最佳方案，帮助他们作一确证：（写出选用试剂、实验判断现象及得出结论）
（4）取质量均为m g的滤渣B四份，分别加入同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，在标准状况生成NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 稀HNO3体积（mL） | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属质量（g） | 9.0 | 4.8 | 0 | 0 |
| NO体积（L） | 1.12 | 2.24 | 3.36 | V |
②写出实验4中金属恰好溶解后，发生反应的离子方程式：
完成下列2个小题：
（1）配平下列反应方程式 KMnO4+ SO2+ H2O═ MnSO4+ K2SO4+ H2SO4
（2）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目：S+2H2SO4（浓）
3SO2+2H2O
该反应中氧化剂是 （填化学式），S表现 性，H2SO4发生 反应，氧化产物与还原产物物质的量之比为 ．
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（1）配平下列反应方程式
（2）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目：S+2H2SO4（浓）
| ||
该反应中氧化剂是
双氧水和漂白粉具有广泛用途．H2O2具有氧化性又有还原性，稳定性较差，能微弱电离，可以看成是二元弱酸．根据要求回答下列问题：
（1）过氧化氢电离方程式为
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为
（3）通常情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某种物质后则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）．加入或通入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是
A．O2 B．H2O2 C．FeCl2 D．NaNO3 E．FeCl3
（4）配平下列反应方程式，并指出电子转移方向和数目：
（5）在酸化的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴入双氧水溶液变红．过氧化氢参与反应的离子方程式为
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（1）过氧化氢电离方程式为
H2O2?HO2-+H+
H2O2?HO2-+H+
．（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．（3）通常情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某种物质后则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）．加入或通入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是
C
C
（填字母代号）．A．O2 B．H2O2 C．FeCl2 D．NaNO3 E．FeCl3
（4）配平下列反应方程式，并指出电子转移方向和数目：
2
2
KMnO4+5
5
H2O2+3
3
H2SO4=1
1
K2SO4+2
2
MnSO4+5
5
O2↑+8
8
H2O（5）在酸化的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴入双氧水溶液变红．过氧化氢参与反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．