Question

双氧水和漂白粉具有广泛用途．H₂O₂具有氧化性又有还原性，稳定性较差，能微弱电离，可以看成是二元弱酸．根据要求回答下列问题：
（1）过氧化氢电离方程式为

H₂O₂?HO₂^-+H⁺

．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．
（3）通常情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某种物质后则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）．加入或通入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是

C

（填字母代号）．
A．O₂     B．H₂O₂     C．FeCl₂     D．NaNO₃    E．FeCl₃
（4）配平下列反应方程式，并指出电子转移方向和数目：

2

KMnO₄+

5

H₂O₂+

3

 H₂SO₄=

1

K₂SO₄+

2

MnSO₄+

5

O₂↑+

8

H₂O
（5）在酸化的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴入双氧水溶液变红．过氧化氢参与反应的离子方程式为

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）H₂O₂能微弱电离，可以看成是二元弱酸，存在电离平衡；
（2）利用氯气和石灰乳制备漂白酚；
（3）铜粉不溶于稀硫酸，但添加某种物质后则可反应生成硫酸铜，则添加的物质具有强氧化性；
（4）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，过氧化氢中O元素的化合价由-1价升高为0，利用电子守恒、质量守恒定律配平；
（5）酸性条件下，过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子．

解答：解：（1）H₂O₂能微弱电离，可以看成是二元弱酸，存在电离平衡，电离方程式为H₂O₂?HO₂^-+H⁺，故答案为：H₂O₂?HO₂^-+H⁺；
（2）利用氯气和石灰乳制备漂白酚，该反应为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）铜粉不溶于稀硫酸，但添加某种物质后则可反应生成硫酸铜，则添加的物质具有强氧化性，A、B、D、E均具有强氧化性，只有C不能氧化铜，故答案为：C；
（4）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，过氧化氢中O元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒可知，
2KMnO₄+5H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+H₂O，
再由原子守恒可知，该反应为2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O，电子转移数目和方向为H₂O₂向KMNO₄转移10e^-，
故答案为：2；5；3；1；2；5；8；H₂O₂向KMNO₄转移10e^-；
（5）酸性条件下，过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，该离子反应为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

点评：本题考查卤族元素及其化合物的性质，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，注意酸性条件下发生该氧化还原反应，侧重氧化还原反应及配平的考查，题目难度不大．