摘要：D 22.AB 23.AC 24.D 25.B
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当0.2mol Na218O2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是（ ）
| 生成Na2CO3质量 | 关于所生成O2的描述 | |
| A | 21.2g | O2的摩尔质量是36g?mol-1 |
| B | 21.6g | 生成的O2标况下的体积为2.24L |
| C | 21.2g | O2的摩尔质量是32g?mol-1 |
| D | 22.4g | 生成的标况下O2的体积为2.24L |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
（2013?安徽模拟）过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．当0.2molN
|
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生物质资源是一种污染小的可再生能源，可由其制得多种化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）甲醛溶液可用于浸制生物标本，这主要是利用了甲醛的何种化学性质 ．
（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成多种有机物．当CO和H2以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 ．
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸
（3）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得
反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是 ．
A．cl=c2 B.2Q1=Q3 C．KI=K3 D．a2+a3＜100%
（4）一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：
3H2 （g）+3CO （g） CH3OCH3 （g）+CO2（g）
若一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3molCO、l mol CH3OCH3、l mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．平衡时
n（CH3OCH3）= mol．反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正） v（逆）（填‘‘＞’’、“＜”或“=”），理由是 ．
（5）如图1为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b电极是 极，a电极的反应式为 ．
（6）利用生物质资源过程中会产生SO2，可利用如图2所示装置，用电化学原理生产硫酸为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为 ．
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（1）甲醛溶液可用于浸制生物标本，这主要是利用了甲醛的何种化学性质
（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成多种有机物．当CO和H2以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸
（3）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得
反应达到平衡时的有关数据如下：
| 1．容器 | 2．甲 | 3．乙 | 4．丙 |
| 5．反应物投入量 | 6.1molCO、2molH2 | 7．l molCH3OH | 8.2molCO、4molH2 |
| 9．CH30H昀浓度（mol/L） | 10．cl | 11．c2 | 12．c3 |
| 13．反应的能量变化 | 14．放出Q1kJ | 15．吸收Q2kJ | 16．放出Q3kJ |
| 17．平衡常数 | 18．Kl | 19．K2 | 20．K3 |
| 21．反应物转化率 | 22．al | 23．a2 | 24．a3 |
A．cl=c2 B.2Q1=Q3 C．KI=K3 D．a2+a3＜100%
（4）一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：
3H2 （g）+3CO （g） CH3OCH3 （g）+CO2（g）
若一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3molCO、l mol CH3OCH3、l mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．平衡时
n（CH3OCH3）=
（5）如图1为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．b电极是
（6）利用生物质资源过程中会产生SO2，可利用如图2所示装置，用电化学原理生产硫酸为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为
某学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，（1）该学生盛装标准液的仪器和指示剂选用正确的一组是
D
D
．（写编号）| 序号 | 选用指示剂 | 选用滴定管 |
| A | 石蕊 | （乙） |
| B | 甲基橙 | （甲） |
| C | 酚酞 | （甲） |
| D | 酚酞 | （乙） |
e
e
→b
b
→d→c
c
→a
a
→g
g
→f．a．用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
b．用蒸馏水洗干净滴定管．
c．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．
d．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
e．检查滴定管是否漏水．
f．另取锥形瓶，再重复操作一次．
g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
（3）若采用（1）选择进行实验，滴定终点为
当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化
当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化
．（4）已知滴定管中装有浓度为0.1120mol/L的氢氧化钠．逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中．开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见表．
实验编号 |
待测盐酸溶液体积（mL） |
滴定开始读数（mL） |
滴定结束读数（mL） |
| ① |
25.00 |
0.00 |
23.80 |
② |
25.00 |
1.00 |
24.78 |
| ③ |
25.00 |
0.22 |
24.04 |
0.1066mol/L
0.1066mol/L
．（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是
a、d
a、d
（写编号）a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗
c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗
d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗．